Обчисліть масу солі(г) яка утвориться при взаємодії 14,5г амінооцтової кислоти з 48мл 20% розчину натрій гідроксиду(густина 1.25г/мл) !

А)

2 | MnO4(-)+8H(+)+5e=Mn(2+)+4H2O
5 | SO3(2-)+H2O-2e=SO4(2-)+2H(+)

2MnO4(-)+5SO3(2-)+6H(+)=2Mn(2+)+5SO4(2-)+3H2O
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O

б)
K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +4H2O

Cr2O7(2-) + 14H(+) + 6e = 2Cr(3+) + 7H2O---!x1 хром восстанавлива-ется, K2Cr2O7 - окислитель
SO3(2-) + H2O - 2e = SO4(2-) + 2H(+)x3 сера окисляется,
Na2SO3 - восстановитель

в)

Cl2 в данном случае выступает и ка окислитель и восстановитель. Такие реакции называются реакциями диспропорционирования:

Cl2 - 2e = 2Cl(-)                                        |  1

cl2 + 4OH(-) +2e  =2OCl(-) + 2H2O      |  1

2Cl2 + 4OH(-) = 2OCl(-) + 2Cl(-) +2H2O

2Cl2 + 4NaOH = 2NaOCl + 2NaCl + 2H2O / : 2

Cl2+2NaOH=NaClO +NaCl+H2O

Если нажми кнопку

Координационные комплексы переходных металлов с монооксидом углерода в качестве лиганда. Многие карбонилы металлов очень летучи. Находят применение в органическом синтезе, в качестве катализаторов (или прекурсоров катализаторов) для гомогенного катализа, например, при гидроформилировании или реакции Реппе. Карбонилы многих металлов, например, карбонил никеля, используются в процессе Монда для получения высокочистых металлов. В металлоорганической химии карбонилы металлов используются как прекурсоры для получения других металлоорганических комплексов. Карбонилы металлов ядовиты. При всасывании через неповрежденную кожу, вдыхании пыли или аэрозолей карбонилов, проглатывании, токсическое действие реализуется, в частности, из-за карбонилов карбонилировать гемоглобин с образованием карбоксигемоглобина, не связывать О2.[1]