1. расположите, используя периодическую систему элементов д. и. менделеева, следующие элементы: mg, si, al - в порядке возрастания металлических свойств атомов.их 2. определите тип связи в веществах, названия или формулы которых медь, mgcl2, n2, hbr. запишите схему образования связи для веществ с подчеркнутыми фор¬мулами. 3. рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов в следующих нуклидах (изотопах): магний-24 (24mg), магний-25 (25mg), магний-26 (26mg). 4. из перечня формул: кон, со2, naoh, h2so4, mgo, k2so4, hno3, nacl, feo, fecl3 — выпишите и назовите вещества, относящиеся к классам кислот, солей, оснований. 5. запишите уравнения диссоциации: licl, na2so4, kno3, ba(oh)2. 6. укажите степени окисления атомов элементов в соединении с формулой са3(ро4)2. 7. запишите формулы гидроксидов, соответствующих , формулы которых: р2о5, n2o3, cao. 8. рассчитайте массу, объем (н. у.) и количество вещества для 6,02 * 1023 молекул углекислого газа со2. 9. запишите уравнения реакций согласно схемам: а) гидроксид меди (ii) = ; б) соляная (хлороводородная) кислота + магний = ; в) оксид углерода (iv) + оксид кальция = ; г) гидроксид натрия + азотная кислота = укажите типы всех реакций. 10. рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 1000 мл раствора, содержащего 0,1 моль сульфата меди (ii) cuso4, с избытком раствора гидроксида натрия naoh. 11. взаимодействует известняк массой 100 г, содержащий 80% карбоната кальция сасо3, с необходимым количеством соля¬ной кислоты нс1. рассчитайте количество вещества, массу и объем (н. у.) полученного оксида угле¬рода (iv). 12. дано сокращенное ионное уравнение: ag+ + cl- = agcl. запишите два варианта получения осадка agcl, используя разные реактивы, составив соответствующие молекулярные уравнения. 13. дана схема превращений: сu - сuо – x - сu(он)2 - cuso4. a. запишите молекулярные уравнения реакций превращений, определив вещество x. б. рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно-восстановительных процессов. b. рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации. 14. как доказать, используя любой выбранный вами реагент, что в растворе имеются ионы со42-? запишите предполагаемые ионные и молекулярные уравнения реакций.

1) Si, Al, Mg - металлические свойства возрастают в периоде слева направо.

2) Тип связи определяем по разнице электроотрицательностей атомов элементов в соединении. Если больше 1,8, то ионная, меньше - ковалентная полярная, если 0, то ковалентная неполярная
MgCl2 (ионная), N2 (ков. неполярная), HBr (ков. полярная).
Молекула азота состоит из двух атомов, между ними тройная связь.
N≡N. Одна сигма и две пи-связи за счет образования пар с неспаренными р-электронами с каждого атома

3) Магний имеет порядковый номер 12. Это означает, что у каждого изотопа по 12 протонов и электронов.
Число нейтронов = атомная масса - 12
Соотв. для каждого атома магний-24,25 и 26 число нейтронов будет 12,13 и 14

4) Кислоты: , H2SO4 (серная), HNO3 (азотная)
Соли: NaCl (хлорид натрия), FeCl3 (хлорид железа (III)), K2SO4 (сульфат калия)
Основания:  КОН, NaOH (гидроксиды калия и натрия)

5) LiCl --> Li(+) + Cl(-)
Na2SO4 --> 2Na(+) + SO4(2-)
KNO3 --> K(+) + NO3(-)
Ba(OH)2 --> Ba(2+) + 2OH(-)

6) Са3(РО4)2: Ca(+2), P(+5), O(-2)

7) Р2О5 - HPO3, H3PO4
N2O3 - HNO2
CaO - Ca(OH)2

8) 6,02 * 1023 молекул углекислого газа СО2 - это 1 моль, 22,4л или 44г (молярная масса) СО2

9)
а)  Cu(OH)2 --> CuO + H2O (разложение)
б) 2HCl + Mg --> MgCl2 (замещение)
в) CO2 + CaO --> CaCO3 (соединение)
г) NaOH + HNO3 --> NaNO3 + H2O (обмен)

10) Уравнение реакции
CuSO4 + 2NaOH --> Cu(OH)2 + Na2SO4
Осадок Cu(OH)2.
n(CuSO4) = n(Co(OH)2) = 0,1 моль
Масса осадка: 0,1моль*(64+(16+1)*2) = 9,8 (г)

11) Уравнение реакции
CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O
Масса карбоната кальция = 0,8*100г = 80 г
Его количество вещества = 80г / 100г/моль = 0,8 моль
По реакции n(CO2) = n(CaCO3) = 0.8 моль
V(CO2) = 0,8моль * 22,4 л/моль = 17,92 л
m(CO2) = 0,8моль*44г/моль = 35,2 г

12) AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3
AgNO3 + HCl --> AgCl + HNO3

13) 2Cu(0) + O2(0) --> 2Cu(+2)O(-2)
Cu(0) - 2e --> Cu(+2) окисление
O2(0) + 4e --> 2O(-2) восстановление

CuO + 2HCl --> CuCl2 + H2O
CuCl2 + 2NaOH --> Cu(OH)2 + 2NaCl
Cu(OH)2 + H2SO4 --> CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) + SO4(-2) --> Cu(+2) + SO4(-2) + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) --> Cu(+2) + 2H2O

14) Ионы CO3(-2) определяют с кислот по выделению углекислого газа. Например,
CO3(-2) + 2H(+) --> CO2 + H2O
Na2CO3 + 2HCl --> CO2 + H2O + 2NaCl