При электролизе водного раствора нитрата калия на аноде выделяется
1) O2 2) NO2 3) N2 4) H2

При электролизе водного раствора нитрата калия должно быть учтено следующее.

Электролиз водного раствора состоит из окислительной половины реакции на аноде (окисление) и восстановительной половины реакции на катоде (восстановление).

Для определения того, что будет выделяться на аноде, необходимо рассмотреть ионы, которые могут находиться в водном растворе нитрата калия.

Нитрат ион имеет формулу NO3^-. При электролизе на аноде, ионы нитрата могут окисляться до формирования различных продуктов в зависимости от условий электролиза.

Рассмотрим возможные продукты окисления ионов нитрата, учитывая условия данной задачи.

1) O2 (кислород) - это один из возможных продуктов окисления ионов нитрата при электролизе на аноде. Когда ионы нитрата окисляются, они могут фрагментироваться и образовывать кислород согласно следующему уравнению:

2NO3^- -> 2NO2 + O2 + 2е^-
Это уравнение показывает, что при окислении ионов нитрата формируется NO2 (диоксид азота) и кислород.

2) NO2 (диоксид азота) - это также возможный продукт окисления ионов нитрата. При окислении ионов нитрата они могут превращаться в диоксид азота по следующей реакции:

4NO3^- -> 4NO2 + O2 + 4е^-

3) N2 (азот) - это третий возможный продукт окисления ионов нитрата. Однако, в данном случае, образование N2 не является вероятным, так как при окислении ионов нитрата они склонны образовывать NO2 или O2, а не азот.

4) H2 (водород) - это наименее вероятный продукт окисления ионов нитрата. При окислении ионов нитрата они преимущественно фрагментируются, образуя кислород и окислители, а не водород.

Таким образом, на основании вышеизложенных рассуждений, мы можем сделать вывод, что при электролизе водного раствора нитрата калия на аноде выделяется O2 (кислород) в виде газа.