Расчитайте какая масса кислорода образуется при разложении 54г. воды

H2O=2H+2O2 
кол-во( H2o)= 54/18=3 моль 
Кол( O2) 3*2=6 
m(O2)=6*32=64 г 

2H_{2}O=O_{2}+2H_{2}

H2O-2 моль

 О2- 1 моль

n=m/M                    M(H2O)=2+16=18 г/моль

 n(H2O)=54/18=3 моль

n (O2)=x моль

 \frac{3}{2}=\frac{x}{1}

x=3/2*1

x=1.5

m=n*M                         M(O2)=16+16=32г/моль

m (O2)=1.5*32=48г

 ответ:48 г