Массовая доля атомов углерода в соединении состава XHCO3 равна 12%. Чему равна относительная молекулярная масса этого соединения?​

Nэ(KCL) = 12*10^-3*0.02 = 0.24*10^-3 (моль*экв); 
nэ(AgNO3) = 0,1*0,05 = 5*10^-3 (моль*экв)
Нитрат серебра находится в избытке, следовательно, ядро мицеллы - хлорид серебра, потенциалобразующие ионы - катионы серебра. Строение мицеллы:
{(mAgCl)nAg+(n-x)NO3-}x+xNO3-
Ядро мицеллы заряжено положительно. В соответствии с правилом Шульце-Гарди, чем выше заряд противоионов, тем ниже порог коагуляции; противоионами будут являться анионы, и порог коагуляции будет ниже для сульфата калия.
2)

Решение.

1. Записываем реакцию образования золя:

Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3.

Следовательно, ядро гранулы составляют молекулы BaSO4.2. Состав адсорбционного слоя. Так как коллоидная частица перемещается к аноду (+), то ее заряд отрицательный. Из этого следует, что потенциалопределяющими ионами являются сульфат-ионы из сульфата калия, а противоионами – ионы калия.

3. Формула гранулы: {m[BaSO4] .n(SO4)2- . (2n – x). K+}^x-

4. Состав мицеллы – мицеллярная формула:

{m[BaSO4] . n(SO4)2- . (2n – x). K+}^x-. хK+.

Объяснение:

Дано:

m(р-ра Ca(OH)₂) = 160 гр

ω(Ca(OH)₂) = 25%

Найти:

m(осадка) - ?

               40 гр        x - гр

MgCl₂ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂↓ + CaCl₂

              1 моль      1 моль

        74 гр/моль    58 гр/моль

1) Найдем массу гидроксида кальция (Ca(OH)₂):

ω(Ca(OH)₂) = m((Ca(OH)₂)×100%/m(р-ра Ca(OH)₂)

m((Ca(OH)₂) = m(р-ра Ca(OH)₂) × ω(Ca(OH)₂)/100%

m((Ca(OH)₂) = 160 гр × 25% / 100% = 160 гр × 0,25 = 40 гр

2) Посчитаем молекулярные массы гидроксида кальция и гидроксида магния (Ca(OH)₂ и Mg(OH)₂):

M(Ca(OH)₂) = 40+(16+1)×2 = 40+17×2 = 40+34 = 74 гр/моль

M(Mg(OH)₂) = 24+(16+1)×2 = 24+17×2 = 24+34 = 58 гр/моль

3) Составили пропорцию на верху там где уравнение, и потом вычисляем массу осадка: (↑ - это показывает уравнение реакции)

x = 40×58/74 = 20×58/37 = 1160/37 ≈ 31,35 ≈ 31,4 гр

ответ: m(осадка) = 31,4 гр