C(NaOH) = 11 моль/л M(NaOH) = 40 г/моль M(H₂O) = 18 г/моль а) Массовая доля растворенного вещества - это отношение массы этого вещества к массе раствора: w(X) = m(X) / m(раствор). В нашем случае w(NaOH) = m(NaOH) / m(раствор) Возьмем 1 литр этого раствора. По определению молярной концентрации он содержит 11 моль NaOH. Масса 11 моль NaOH равна: 11 моль*40 г/моль=440 г = m(NaOH) . Масса 1 литра раствора равна 1,357 г/мл * 1 л = 1,357 г/мл * 1000 мл = 1357 г = m(раствор) Массовая доля гидроксида натрия w(NaOH) = m(NaOH) / m(раствор) = 440 г / 1357 г = 0,324 = 32,4%
б) Мольная доля растворенного вещества равна количеству вещества этого вещества, деленному на общее количество вещества всех компонентов смеси (раствора): x(X) = n(X) / [ n(X) + n(Y) + ...] В нашем случае x(NaOH) = n(NaOH) / [n(NaOH) + n(H₂O)] Снова возьмем для определенности 1 литр этого раствора. В нем 11 моль NaOH. n(NaOH) = 11 моль. Чтобы найти мольную долю NaOH, надо узнать сколько моль воды в этом растворе. Для этого надо узнать массу воды в этом литре. Как мы уже рассчитали в задании а) масса 1 литра этого раствора 1357 г. А масса NaOH 440 г. Отнимая от массы раствора массу растворенного гидроксида натрия, получим массу воды: 1357 - 440 = 917 г воды. Зная массу воды, находим количество вещества воды (сколько моль воды): Масса 1 моль воды - 18 г. Масса х моль воды - 917 г х = 917/18 = 50,94 моль = n(H₂O) Мольная доля гидроксида натрия: x(NaOH) = n(NaOH) / [n(NaOH) + n(H₂O)] = 11 / (11+50,94) = 0,178 = 17,8%
в) Моляльность - количество вещества, растворенного в 1 кг растворителя. Опять-таки берем 1 литр раствора. В нем содержится 11 моль NaOH. Масса растворителя (воды), как мы уже знаем 917 г. Тогда моляльность раствора равна 11 моль / 917 г = 11 моль / 0,917 кг = 12,00 моль / кг
Бертолетова соль(KClO3-хлорат калия),калиевая соль хлорноватой кислоты (HClO3).Применяют в при производстве взрывчатых в-в: (Смеси хлората калия с восстановителями (фосфором, серой, органическими соединениями.)Иногда используется в пиротехнике как источник хлора для цветнопламенных составов, входит в состав горючего вещества спичечной головки, и крайне редко в качестве инициирующих взрывчатых веществ (хлоратный порох — «сосис» , детонирующий шнур, терочный состав ручных гранат вермахта) . В медицине: Некоторое время растворы хлората калия применялись в качестве слабого антисептика, наружного лекарственного средства для полоскания горла. Для получения кислорода: В начале ХХ века использовалась для лабораторных экспериментов — получения кислорода, но из-за высокой опасности её перестали применять. Для получения диоксида хлора: Реакция восстановления хлората калия щавелевой кислотой при добавлении серной кислоты используется для получения диоксида хлора в лабораторных условиях.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
