Основания используют в промышленности, в лабораториях и в быту. Из всех оснований наибольшее применение находят щёлочи. Техническое название гидроксида кальция — гашёная известь, или пушонка.
Основания очень широко применяются в химических лабораториях, химической промышленности и в быту. Какие из них являются наиболее распространенными и широко используемыми?
К примеру, гидроксид натрия (NaOH) — самый распространенный реактив. Он используется при изготовлении натриевых солей, а также солей органических кислот.
Области применения — производство древесины из целлюлозы при сульфатной варке, мыла, смачивателей, искусственных волокон, а также красителей и фенолов. Применяют его также в электролитических процессах в технологиях цинка и олова.
Следующее снование, нашедшее широкое применение, — гидроксид калия (КОН). Это вещество является исходным для получения жидких мыл, солей калия и некоторых видов красителей. Его используют в качестве электролита в никель-кадмиевых аккумуляторах в сочетании с гидроксидом лития.
Гидроксид аммония (NH4OH) используется как удобрение и консервант при производстве кормов для животных. Также применяют в производстве соды и красителей.
Гидроксид кальция (Ca(OH)2), или, другими словами, гашеная известь, нашла применение в строительных работах. Из нее делают хлорную известь и известковые удобрения. Также с ее можно дубить кожу, смягчать воду и нейтрализовать сточные воды.
Объяснение:
При растворении смеси опилок меди, железа и золота в концентрирванной серной кислоты образовалось 3,36 л н. у. и 11,4 г не растворившегося осадка. При растворении такой же навеки смеси опилок в HCl выделилось 4,48 л газа н. у Определите в % исходной смеси
C концентрированной серной кислотой, без нагревания будет реагировать только медь:
Сu + 2H2SO4 (конц) = СuSO4 + SO2↑ + 2H2O
Cu0 - 2e = Cu+2 окисление ║1
S+6 + 2e = S+ 4 восстановление ║1
Объем выделившегося сернистого газа 3,36 л соответствует 0,15 моль, значит и меди вступило в реакцию 0,15 моль или 9,6 г
Масса смеси металлов 11,4 + 9,6 = 21 г
Массовая доля меди в составе смеси 9,6 : 21 = 0,4571 или 45,71 %
При растворении в такой же навески смеси в соляной кислоте растворяться будет железо:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Объем водорода 4,48 л или 0,2 моль. Тогда и количество железа вступившего в реакцию составит тоже 0,2 моль или 11,2 г
Массовая доля железа в составе смеси 11,2 :21 = 0,5333 или 53,33 %
Массовую долю золота найдем по разности: 21 г - (9,6 -11,2 = 0,2 г
ω(Au) = 0,2 : 21 = 0,0095 или 0,95%
