11. Укажіть масу 0,5 моль заліза: а) 2,8 г.

б) 56 г.

12.

а) 28 г; т) 5.6 г.

Укажіть об'єм 0,3 моль фосфіну (PH) за н. у.

а) 67,2 л;

6) 22,4 л;

в) 6,72 л; г) 34 л.

13. Установіть відповідність між величинами й одиницими

вання.

1) м.

2) m 3) Р

4) v

а) моль

б) г

в) г/моль

197

вимірю

г) безрозмірна величина

14. Укажіть число молекул брому, яке міститься в 0,1 моль:

a) 6,02-10":

б) 6,02 - 10;

д) л

в) 3,01-10. г) 6,02-10°.

15. Запишіть речовини за порядком збільшення значень їхніх мо

лярних мас: а) Кso.;

6) PbO,

1) Mg(OH),.

16. Укажіть відносну густину гідроген сульфіду (HS) за киснем:

а) 0.94;

б) 10;

в) 1,06:

г) 1.

17. Установіть відповідність між об'ємом та кількістю речовини

водню.

V, n

1) 4,48

2) 5,6

3) 6,72

v, моль

a) 0,3

б) 0,2

в) 0,4 г) 0,5

18. Установіть відповідність для гідроген сульфіду (H,S) кількістю

молекул 6,02-102.

1) т 2) V

3) v

a) 34 б) 2,24

в) 0,1

г) 3.4

19. Відносна густина газу за повітрям становить 0,83. Обчисліть від

носну густину газу за гелієм.

20. Обчисліть масу гідроген хлориду (HCl) об'ємом 6,72 л за н. у.да
что сможете на то ответьте​

У неорганічній хімії важливу роль відіграють хімічні реакції. Найважливішими з них є Кислотно-основні реакції та Окисно-відновні реакції. Як правило ці реакції є рівноважними та з високою ентальпією. Через це хімічні реакції у неорганічній хімії є дуже швидкими і з високим виходом продуктів реакції. На противагу, хімічні реакції у органічній хімії є часто повільними і не завжди з високим виходом продуктів реакції.

У процесі окисно-відновної реакції відновник віддає електрони, тобто окиснюється; окисник приєднує електрони, тобто відновлюється. Причому будь-яка окисно-відновна реакція є єдність двох протилежних перетворень — окиснення та відновлення, що відбуваються одночасно та без відриву одне від одного. Типовими і найпростішими окисно-відновними реакціями є утворення сполук з окремих елементів: наприклад утворення води з кисню і водню, чи корозія металів коли, наприклад, Ферум реагує з киснем з утворенням оксидів.

У кислотно-основних реакціях відбувається перенесення протону. Кислота передає основі протон. При цих реакціях в основному утворюється вода і сіль. Наприклад:

{\displaystyle \mathrm {H_{3}O_{(aq)}^{+}+Cl_{(aq)}^{-}+Na_{(aq)}^{+}+OH_{(aq)}^{-}\longrightarrow \ Na_{(aq)}^{+}+Cl_{(aq)}^{-}+2\ H_{2}O} }{\displaystyle \mathrm {H_{3}O_{(aq)}^{+}+Cl_{(aq)}^{-}+Na_{(aq)}^{+}+OH_{(aq)}^{-}\longrightarrow \ Na_{(aq)}^{+}+Cl_{(aq)}^{-}+2\ H_{2}O} }

Хлоридна кислота + Гідроксид натрію реагують у водному розчині з утворенням Хлориду натрію та води.

Такі реакції протікають також швидко і легко контролюються за до індикатора, що дозволяє використовувати їх у аналітичній хімії.

Утворення нерозчинних чи газоподібних продуктів реакції є їх важливою рушійною силою. При цьому ці продукти залишають зону реакції і при цьому зрушують рівновагу у сторону утворення цих продуктів так, що реакція протікає до кінця. Так наприклад при реакції розчинів хлориду барію та сульфату натрію, утворюється важкорозчинний сульфат барію. При його відфільтруванні у розчині, що залишився не знаходять більше йонів барію.

{\displaystyle \mathrm {BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}\longrightarrow BaSO_{4}+2\ NaCl} }{\displaystyle \mathrm {BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}\longrightarrow BaSO_{4}+2\ NaCl} }

Реакції такого типу відіграють також важливу роль у аналітичній хімії. Різномнітні неорганічні сполуки можуть при високих температурах розкладатися з виділенням газів. Так при нагріванні карбонат кальцію, не плавлячись, розкладається з утворенням оксиду кальцію і діоксиду вуглецю:

{\displaystyle \mathrm {CaCO_{3}\longrightarrow CaO+CO_{2}} }{\displaystyle \mathrm {CaCO_{3}\longrightarrow CaO+CO_{2}} }↑

Li2O +H2SO4 → Li2SO4 + H2O

Cu + 2H2SO4 (конц. р-р)→ CuSO4 + SO2 + 2H2O или Cu + H2SO4 (конц. холод. р-р) → CuO + SO2 + H2O или 2Cu + 2H2SO4 (безводн.)→ Cu2SO4 + SO2 + 2H2O

C + 2H2SO4 (конц. горячий р-р)→ CO2 + 2SO2 + 2H2O

H2SO4 + HCl ≠ кислоты не вступают в реакцию друг с другом.

Cu(OH)2+H2SO4 → CuSO4+2H2O

2Na + H2SO4 (разб. р-р)→ Na2SO4 + H2

CO + H2SO4 ≠

BaCl2 + H2SO4 (конц.)→ BaSO4 + 2HCl (Реакция протекает при кипении.)

BaCl2 + 2H2SO4 (конц.) → Ba(HSO4)2 + 2HCl (t°  протекания реакции ≈30-40°С)

NaNO3 + H2SO4 (конц.) → HNO3 + NaHSO4 (Лабораторный метод получения азотной кислоты.)

Объяснение: