Смесь хлоридов натрия и калия массой 0,7 г обработали избытком горячего раствора серной кислоты. Образовавшийся газ растворили в 31,5 мл воды. При взаимодействии 10 г этого раствора с избытком цинковой пыли выделилось 40 мл газа (н.у.). Определить массовые доли хлоридов в смеси.

а) Ba(OH)₂ + Li₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2LiOH

Классы: основание + соль → соль + основание

б) Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl → CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O

Классы: основание + соль → соль + основание + оксид

в) Li₂SO₃ + KOH → реакция не идет

Причина: нет признаков реакции - выпадения осадка, выделение газа, образование малодиссоциирующего вещества. Предполагаемые продукты также распадаются на ионы как и реагенты, в итоге образуются те же ионы, что и были.

г) Zn(OH)₂ →t°→ ZnO + H₂O

Класс: основание → оксид + оксид

д) KOH →t°→ реакция не идет

Причина: гидроксиды щелочных металлов при нагревании плавятся без разложения

1) а)гидроксид натрия это основание

    б) оксид меди это оксиды

    в)сульфат железа это соли

    г)азотная кислота это кислоты

2)оксиды:Na2O-оксид натрия, so2-оксид серы

  основания:Fe(OH)2 гидроксид железа, KOH-гидроксид калия

   кислоты: HNO3-азотная кислота H2SO4-cерная кислота

   соли:CuSO4-сульфат меди K2SO3-cульфит калия

3)оксиды: Р2О5-оксид фосфора, H2О-оксид водорода или вода, SО3-оксид серы

основания : LiOH-гидроксид лития, Fe(OH)2гидроксид железа, Pb(OH)2-гидроксид свинца

кислоты: H2SO3-сернистая кислота, H2S-сероводородная кислота, Н2SiO3-кремниевая кислота

соли: FeNO3)3-нитрат железа, CuCl2-хлорид меди, NaSO4-сульфат натрия