2 Какой элемент имеет наименьший радиус атома? 3. У какого элемента число энергетических слоев равно Т?
кислот и солей?
8. Какой самый активный элемент (вода в нем горит фиолетовым пламенем)?
10. Какие элементы образуют ковалентную неполярную и полярную связь?
9. Кислород с каким элементом проявляет положительную степень окисления?
11. Между какими элементами образуется соединение с ионной связью?
12 Назовите элементы, которые образуют молекулярную кристаллическую решетку.
13. Какие элементы образуют ионную кристаллическую решетку?
14 Какой элемент атома при н. у. образует Жидкое простое вещество?
15. Между какими элементами образуются вещества с высокой температурой плавле-
ния, которые в твердом состоянии не являются электролитами, а в растворенном
и расплавленном состоянии являются электролитами?
16. Какие элементы образуют вещества с низкой температурой плавления, в обычных
условиях встречающиеся в газообразном состоянии?
4 Высшие оксиды состава? 0.и водородных соединений RH имеют какие элементы?
6. Какой элемент образует черно-серое вещество к сублимации?​

2CO+O2=2CO2
2SO2+O2=2SO3
H2s+o2=so2+h2
4Nh3+5o2=4NO+6H2O
2)V=22,4*n, n=m/M
M(o2)=32
n=16/32=0,5
V=22,4*0,5=11,2
3)Промышленный получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота (процесс Габера) :
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9 кДж
Реакция происходит с выделением тепла и понижением объёма. Следовательно, исходя из принципа Ле-Шателье, реакцию следует проводить при возможно низких температурах и при высоких давлениях — тогда равновесие будет смещено вправо. Однако скорость реакции при низких температурах ничтожно мала, а при высоких увеличивается скорость обратной реакции. Проведение реакции при очень высоких давлениях требует создания специального, выдерживающего высокое давление оборудования, а значит и больших капиталовложений. Кроме того, равновесие реакции даже при 700 °C устанавливается слишком медленно для практического её использования. Применение катализатора (пористое железо с примесями Al2O3 и K2O) позволило ускорить достижение равновесного состояния.

Влияние концентрации на скорость химической реакции в упрощённом виде описывается законом действующих масс.
Для данной реакции уравнение будет иметь следующий вид:
v=ķ*C³(A)*C¹(B)
а) при увеличении концентрации вещества А в 3 получим увеличение скорости реакции v=ķ*3³*1¹=27
б) при снижении концентрации вещества В в 2 раза скорость реакции также сокращается в 2 раза
v=ķ*1³*1/2¹=0,5
в) если концентрацию обоих веществ увеличить в 2 раза, то скорость реакции увеличится в 16 раз.
v=ķ*2³*2¹=16
г) влияние давления на скорость реакции определяется законом действующих масс с использованием уравнения Менделеева-Клапейрона.
р*V=n*R*T, С=n/V, C=p/R*T
Подставляем в закон действующих масс и получаем
v=ķ*(3/R*T)³*(3/R*T)¹=81.
Скорость реакции увеличится в 81 раз.