Обчисліть масові частки всіх хімічних елементів у ферум (ІІІ) гідроксиді Fe(OH)3

 270 г                                                                             Х л
  2Al             +         3 H2SO4     ->    Al2(SO4)3     +    3H2
n=2 моль                                                                      n=3 моль
М = 27 г/моль                                                              Vm=22,4 л/моль
m=54 г                                                                          V = 67,2 л

270 г Al     -    Х л Н2
54 г Al      -    67,2 л Н2
V(H2) = 270 * 67,2 / 54 = 336 л

(-) Al | Al³⁺ || Cr³⁺ | Cr (+)

E (Al³⁺/ Al) = E⁰ (Al³⁺/ Al)  + (RT/nF) ln[Al³⁺] = E⁰ (Al³⁺/ Al) = -1.700 В. (Второе слагаемое обнулилось, потому что ln (1) = 0, концентрация равна 1 М по условию задачи). То же самое с потенциалом хрома:
E (Cr³⁺/ Cr) = E⁰ (Cr³⁺/ Cr) = -0.74 В.
Электрод с меньшим значением E называется анодом, на нем происходит окисление. Меньшее значение у алюминия: -1,700 В.
Соответственно,  алюминий - анод, хром - катод.
Уравнение реакции: 
на аноде Al = Al³⁺ + 3e⁻, реакция окисления (анодный процесс). В схеме гальванического элемента анод принято записывать слева.
на катоде Cr³⁺ + 3e⁻ = Cr, реакция восстановления (катодный процесс) Катод принято записывать справа.
Суммарно: Al + Cr³⁺ = Al³⁺ + Cr

ЭДС = Eкатода - Eанода = -0,74 - (-1,700) = 0,96 В