Какую массу Cr можно восстановить из его оксида, если в реакцию алюминотермии вступило 9г. Al, содержащего 25% примеси?
Объяснение:
Запишем реакцию алюминотермии:
2Al + Cr2О3 = Al2О3 + 2Cr
Найдем массу алюминия без примеси:
m (Al) = 9*0,75 = 6,75 г
Молярная масса алюминия M (Al) = 27 г/моль.
Количество алюминия вступившего в реакцию n (Al) = 6,75/27 = 0,25 моль
Поскольку в реакцию вступает 2Al и в результате реакции восстанавливается 2 Cr, количество хрома n (Cr) = 0,25 моль
Молярная масса хрома M (Cr) = 52 г/моль
Масса хрома m (Cr) = 52*0,25 = 13 г.
ответ: можно восстановить 13 грамм хрома.
Чё эт без понятие
N°1
1)пропан
2)1,3-диметилпентан
3)2-метилбутан
4)3,3-диметил-4-этилгептан
5)пропен
6)2-этилгексен-3
N°2
1)CH3-CH(CH3)-CH2-CH3
2)CH3-CH2-CH(CH3)-CH(CH3)-CH2-CH3
3)что-то не сходится(= после 1-го C,но у 2-го C получается 5 связей:1-ая и 2-ая:двойная;3-я и 4-ая:заместители и 5-ая:3-й атом C.А C-четырехвалентный)
4)CH2=C(CH3)-CH2-CH2-CH(CH2-CH3)-CH2-CH2-CH3
5)CH3-CH(CH3)-CH2-CH2-CH2-CH(CH3)-CH3
6)CH3-CH=CH-CH3
7)CH=-C-CH(CH3)-CH3
8)CH=-CH
9)CH=-C-CH2-C(CH3,CH3)-CH2-CH2-CH3
10)CH=-C-CH(CH3)-CH(CH3)-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3
