Вычислите массу 75%-ого раствора серной кислоты, при взаимодействии которого с хлоридом натрия образовался сульфат натрия и хлороводород. объём которого составил 2,24 л надо
находим моли HCl 2,24/22,4=0,1 моль далее по уравнению: H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2HCl моли кислоты - 0,1/2=0,05 моль откуда её масса: 0,05*98=4,9 г окуда масса раствора4,9/0,75=6,5(3)г
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
