По условию задачи необходимо найти массы чистой кислоты и массу 10% раствора этой кислоты, которые необходимо смешать, чтобы получился 80% раствор. Напишем 2 варианта решения этой задачи: 1) Найдем массу кислоты в полученном растворе по формуле: m(кислоты) = m(раствора)*W = 225*0.8 = 180 г Выразим массу искомой кислоты через х: х = масса безводной кислоты Масса 10% раствора будет считаться как: 225-х Найдем массу кислоты в 10% растворе по формуле: m(кислоты)2 = m(раствора)2*W = (225-х)*0,1 Мы знаем, что: (225-х)*0,1 + х = 180 г (масса всей кислоты) Найдем х = 175 г - это масса безводной кислоты. Значит массе раствора 10% кислоты составит: m(раствора 10%) = 225-175 = 50 г (т.е. в нем 5 г кислоты (180-175)).
2)Задачу также можно решить без использования х: Запишем так: 100 70 80 10 20
Т.е. нужно приготовить 80% раствор, есть исходные 10% и 100% растворы, числа 70 и 20 получаем вычитанием (100-80) и (80-10). 70 и 20 означают, что для приготовления раствора нужно взять 7 (70) частей 100% раствора и 2 (20) части 10% раствора. Т.о. всего у нас 9 частей (можно сказать и 90, но проще сократить в 10 раз), т.е. масса раствора 225 г - это 9 частей. Найдем, сколько приходится на 1 часть: 225/9 = 25 г Т.о. найдем, что 100% раствора кислоты (т.е. безводной кислоты) нужно 7*25 = 175 г И, соответственно, 10% раствора нужно 25*2 = 50 г
В условии задачи нам дана масса магния и объём азота. Найти необходимо массу образовавшегося соединения, то есть массу нитрида магния. Найдём количество вещества магния, для этого необходимо массу магния разделить на его молярную массу. То есть 7,2 г разделим на 24 г/моль, получим 0,3 моль, теперь найдём количество вещества азота, для этого нужно объём азота разделить на молярный объём. Для этого разделим 10 л на 22,4 л/моль, получается 0,446 моль. По уравнению реакции видно, что соотношение моль магния и азота составляет 3 : 1. Следовательно, количество вещества азота должно быть в три раза меньше количества вещества магния, то есть 0,1 моль. В результате вычислений мы получили количество вещества азота, равное 0,446 моль. Поэтому азот находится в избытке, и количество вещества нитрида магния находим по магнию.
3Mg+N2=Mg2N2 Азот в избытке. Mg= 3 моль; N=1 моль. n(Mg)= 7,2г / 22,4г/моль=0,3моль. n(N2)= 10л / 22,4л/моль= 0,446 моль.
Получается, что количество вещества нитрида магния будет 0,1 моль, то есть 0,3 умножим на 1 и разделим на 3 и получится 0,1 моль. Найдём молярную массу нитрида магния. Для этого относительную атомную массу магния (24) умножим на 3 и прибавим относительную атомную массу азота (14), умноженную на 2, получается 100 г/моль. Найдём массу этого вещества. Для этого следует количество вещества умножить на молярную массу, поэтому 0,1 моль умножаем на 100 г/моль и получим 10 г. Mg=0.3моль; Mg2N2=0.1моль 3Mg+N2=Mg2N2 Mg=3моль; Mg2N2=1моль
