Лабораторная работа. Предварительно составьте структурную формулу азота. Из набора для построения шаростержневых моделей молекул возьмите шарики одинаковых цветов. Сконструируйте из шариков модель
молекулы азота. Обратите внимание на число химических связей
между атомами, составляющими этого вещества

Уравнение реакции:CH3-CHCl-CH3 + NaOH(сп) = CH2=CH-CH3 + NaCl + H2O1) По уравнению реакции найдем массу чистого гидроксида натрия, необходимого для дегидрохлорирования 2-хлорпропанаm(NaOHj) = MnM(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 (г/моль)По уравнению реакции, n(NaOH) = n(C3H7Cl) = m(C3H7Cl)/M(C3H7Cl)M(C3H7Cl) = 3 x 12 + 7 x 1 + 35,5 = 78,5 (г/моль)n(NaOH) = 7,85 г : 78,5 г/моль = 0,1 мольm(NaOH) = 40 г/моль х 0,1 моль = 4 г2) Найдем массу раствора по формуле для массовой доли (процентной концентрации):w = m(NaOH)/m(р-ра) w = 8%, или 0,08 (в долях единицы)Отсюда: m(р-ра) = m(NaOH)/w = 4 г : 0,08 = 50 г3) Зная массу и плотность раствора, можно найти его объем: V = m/p = 50 г : 0,96 г/мл = 52

Лучше - по периодам. Отдельно щелочные металлы (H, Li и ниже), потом щелочно-земельные (Be), потом группу Бора, группу углерода (С), группу азота (N), группу кислорода (O), галогены (F, Cl) и инертные газы (He, Ar). Потом отдельно металлы из побочных подгрупп, лантаноиды и актиноиды. 
Но выучивать всю таблицу смысла нет, самые важные элементы - это щелочные металлы, галогены, углерод, инертные газы и простые газы - H, N, O. 
Фтор и хлор - это газы-галогены, бор, углерод, кремний, фосфор, сера, германий, мышьяк, селен, сурьма, теллур, йод - твердые неметаллы, бром - единственная в таблице неметаллическая жидкость и галоген, йод - твердый неметаллический галоген, астат - единственный галоген, который проявляет свойства и металла, и неметалла, ртуть - единственный жидкий металл. решай смотря на это поймешь))