1) Оксид бериллия, оксид хрома (7), гидроксид цинка, соляная (хлороводородная) кислота, нитрат серебра (1) (это соль), хлорид ртути (2) (это соль), фосфат лития (соль), кремниевая кислота, оксид углерода (2), гидроксид бария.
2) C+O2=CO2
CO2+Na2O=Na2CO3
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3
Ba+H2O=Ba(OH)2+H2
Ba(OH)2+Fe(NO3)2=Ba(NO3)2+Fe(OH)2
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
Cl2+H2=2HCl
HCl+NaSiO3=NaCl+Si02+H2O
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl
3) Дано:
m1 р-ра=300 г
W1 в-ва=17%
m2 в-ва=70 г
Найти: W-?
m1 в-ва=300*0.17=51 г
m в-ва=51+70=121 г
m р-ра=300+70=370 г
W=121/370=0.327=32,7%
ответ: увеличилась на 15,7%
1. определение массы и количества вещества карбоната магния: m(mgco3) = 421.05*0.95 = 400 г n(mgco3) = 400/84.32 = 4.74 моль 2. определение массы и количества вещества гидроксида натрия: m(naoh) = 1600*0,1 = 160 n(hcl) = 160/40 = 4 моль 3. расчёты показывают, что реакция углекислого газа со щёлочью протекала до образования гидрокарбоната натрия, т. е. количество вещества углекислого газа и мрамора составило 4 моль (в противном случае потребовалось бы в 2 раза больше щёлочи) . растворение мрамора в соляной кислоте с выделением углекислого газа протекает по уравнению: mgco3 + 2hcl = mgcl2 + co2 + h2o следовательно, раствор соляной кислоты содержал 8 моль хлороводорода или (8*36,5) = 292 г hcl 4. определение массовой доли хлороводорода в растворе. w(hcl) = 292/1460 = 0.2 (20%)
