Исходя из нижеприведенных электронов схем атомов химических элементов, определите, какие из главной подгруппы: а)+2,2е;
б)+4,2е2е;
в)+10,2е8е;
г)+20,2е8е8е2е;
д)+36,2е8е18е8е;

Найдите соседей в периодической системе элементов Д.И. Менделеева:
а)2е;
б)2е8е4е
в)2е8е4е;
г)2е2е
д)2е8е8е2е
е)2е8е8е
ж)2е8е5е

Посмотрите на следующую запись, со всем ли вы согласны?
а) 1s22s1 – 2-й период, 1 группа, главная подгруппа;
б) 1s22s22p1 – 2-й период, 3 группа, главная подгруппа;
в) 1s22s22p4 – 2-й период, 6 группа, главная подгруппа;
г) 1s22s22p6 – 2-й период, 8 группа, главная подгруппа.

План характеристики химического элемента (записать)

Объяснение:

Многие химические реакции уравниваются подбором коэффициентов. Но иногда возникают сложности: количество атомов какого-нибудь элемента в левой и правой частях уравнения никак не удается сделать одинаковым без того, чтобы не нарушить "равновесия" между атомами других элементов.

Чаще всего такие сложности возникают в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для их уравнивания используют несколько из которых мы пока рассмотрим один – метод электронного баланса.

Напишем уравнение реакции между алюминием и кислородом:

Al + O2 = Al2O3

Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

Na2SO3 + H2O ⇄ NaOH + NaHSO3

Полное ионное уравнение:

2Na+ + SO32- + H2O ⇄ Na+ + OH- + Na+ + HSO3-

Краткое ионное уравнение:

SO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH-

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

NaHSO3 + H2O ⇄ NaOH + H2SO3

Полное ионное уравнение:

Na+ + HSO3- + H2O ⇄ Na+ + OH- + H2SO3

Краткое ионное уравнение:

HSO3- + H2O ⇄ H2SO3 + OH-

Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет имееть щелочную среду (pH > 7).

Объяснение: