получить любую соль на ваш выбор пятью различными записать уравнения с электронным балансом, полные и сокращенные уравнения.

ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O            ZnO - оксид цинка
ZnO + 2H + 2NO3 = Zn + 2NO3 + H2O    HNO3 - азотная к - та
ZnO + 2H = Zn + H2O  ( р - ция обмена)

3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O          H2SO4 - серная к - та
6H + 3SO4 + 2Fe(OH)3 = 2Fe + 3SO4 + 6H2O    Fe(OH)3 - оксид железа (3)
6H + 2Fe(OH)3 = 2Fe + 6H2O (р - ция обмена)
 
6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2 ( р -ция замещения)
 HCl - соляная к -та    Al - алюминий
 
 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O               NaOH - щелочь
 2Na + 2OH + CO2 = 2Na + CO3 + H2O     CO2 - оксид углерода (2)
 2OH + CO2  = CO3 + H2O ( р - ция обмена)

MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KCl                    MgCl2 - хлорид магния (соль) 
Mg + 2Cl + 2K + 2OH = Mg(OH)2 + 2K + 2Cl    KOH - щелочь
Mg + 2OH = Mg(OH)2 ( р - ция обмена)

3H3PO4 + 3Ca =Ca3(PO4)2 + 3H2 ( р - ция замещения)
H3PO4 - фосфорная к-та       Ca - кальций

Li2CO3 + 2HCl = 2LiCl + H2O + CO2                   Li2CO3 -  карбонат лития ( соль)
2Li + CO3 + 2H + 2Cl = 2Li + 2Cl + H2O + CO2   HCl - соляная к - та
CO3 + 2H = H2O + CO2  ( р - ция обмена)

Применение:
1.     Производство синтетических смол, пластмасс, полиамидов 

2.     Лекарственных препаратов

3.     Красителей

4.     Поверхностно-активных веществ

5.     Антиоксидантов

6.     Антисептиков

7.     Взрывчатых веществ

СВОЙСТВА:
Большинство одноатомных фенолов при нормальных условиях представляют собой бесцветные кристаллические вещества с невысокой температурой плавления и характерным запахом. Фенолы малорастворимы в воде, хорошо растворяются в органических растворителях, токсичны, при хранении на воздухе постепенно темнеют в результате окисления.

Фенол C6H5OH (карболовая кислота) — бесцветное кристаллическое вещество на воздухе окисляется и становится розовым, при обычной температуре ограниченно растворим в воде, выше 66 °C смешивается с водой в любых соотношениях. Фенол — токсичное вещество, вызывает ожоги кожи, является антисептиком.
〰〰〰〰〰〰〰〰〰〰〰〰〰〰
Фенол ядовит. Вызывает нарушение функций нервной системы. Пыль, пары и раствор фенола раздражают слизистые оболочки глаз, дыхательных путей, кожу. Попадая в организм, Фенол очень быстро всасывается даже через неповрежденные участки кожи и уже через несколько минут начинает воздействовать на ткани головного мозга. Сначала возникает кратковременное возбуждение, а потом и паралич дыхательного центра. Даже при воздействии минимальных доз фенола наблюдается чихание, кашель, головная боль, головокружение, бледность, тошнота, упадок сил. Тяжелые случаи отравления характеризуются бессознательным состоянием, синюхой, затруднением дыхания, нечувствительностью роговицы, скорым, едва ощутимым пульсом, холодным потом, нередко судорогами. Зачастую фенол является причиной онкозаболеваний.