1.
А+2В →С
V1 = k*C(A)*(C(B))^2
При повышении давления в 8 раз, концентрации газообразных веществ также возрастают в 8 раз.
V2 = k*8C(A)*(8C(B))^2 = k*8*64*C(A)*(C(B))^2 = 512*k*C(A)*(C(B))^2 - то есть только при повышении давления скорость реакции возрастет в 512 раз.
Повышение температуры рассчитывается по уравнению Вант-Гоффа:
Общее увеличение скорости реакции: 512*16 = 8192 раза.
2.
С(тв)+СО2(г)↔2СО(г) ∆Н˚=177,5 кДж/моль
а)концентрация СО снизится.
б)концентрация СО повысится.
kp1 = [CO]^2/[CO2]
Снижаем давление, скажем, в 2 раза, значит концентрация газообразных веществ снизится тоже вдвое:
kp2 = ([CO]/2)^2 / ([CO2]/2) = [CO]^2 / 2*[CO2]
kp1/kp2 = ([CO]^2/[CO2]) / ([CO]^2 / 2*[CO2]) = 2
Видим, что константа равновесия снижается пропорционально снижению давления.
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
Zn(NO3)2 + HOH ⇄ ZnOHNO3 + HNO3
Полное ионное уравнение:
Zn2+ + 2NO3- + HOH ⇄ ZnOH+ + NO3- + H+ + NO3-
Краткое ионное уравнение:
Zn2+ + HOH ⇄ ZnOH+ + H+
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
ZnOHNO3 + H2O ⇄ Zn(OH)2 + HNO3
Полное ионное уравнение:
ZnOH+ + NO3- + H2O ⇄ Zn(OH)2 + H+ + NO3-
Краткое ионное уравнение:
ZnOH+ + H2O ⇄ Zn(OH)2 + H+
Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).
