Какой объем при нормальных условиях занимает:1,4 кг азота N2?

Для решения данного вопроса, нам понадобится уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом: PV = nRT.

В этом уравнении:
P - давление газа,
V - объем газа,
n - количество вещества газа (в молях),
R - универсальная газовая постоянная (R = 0,0821 атм·л/(моль·K)),
T - температура газа (в Кельвинах).

Данная задача предполагает, что газ находится в нормальных условиях, что означает, что температура равна 273,15 Кельвина, а давление равно 1 атмосфере (или 101,3 кПа).

Теперь мы можем перейти к решению задачи:

1. Определяем количество вещества газа. Для этого нужно разделить массу газа на его молярную массу. Mолярная масса азота N2 равна 28 г/моль, поэтому:

количество вещества (n) = масса газа (m) / молярная масса (M) = 1,4 кг / 28 г/моль = 0,05 моль.

2. Подставляем известные значения в уравнение состояния и находим объем газа (V):

PV = nRT.
V = (nRT) / P.
V = (0,05 моль * 0,0821 атм·л/(моль·K) * 273,15 Кельвина) / 1 атмосфера.

3. Проводим расчет:

V = 11,38 л.

Ответ: При нормальных условиях 1,4 кг азота N2 займет объем в 11,38 л.