Уравнение реакции:
3ZnCl2 + 2(NH4)3PO4=Zn3(PO4)2+6NH4Cl
Масса каждого из реагентов вступивших в реакцию: 200г * 0.2 =40г
Молярная масса хлорида цинка: 65 +35.5 *2 = 136 г/моль
Молярная масса ортофосфата аммония: (14+4)*3+31+16*4=149 г/моль
таким образом были смешаны 40г/136г/моль = 0.29моль хлорида цинка и 40г/149г/моль= 0.27моль ортофосфата аммония.
0.29/3 < 0.27/2 поэтому был избыток ортофосфата аммония и всего в реакцию вступило 0.29 моль хлорида цинка, и образовалось ~0.096 моль ортофосфата цинка.
Молярная масса ортофосфата цинка 65*3+(31+16*4)*2=385 /моль. То есть должно было выпасть в осадок 385 г/моль * 0.096 моль = 36.96 г, а выпало 34г
таким образом выход равен 100%*34/36.96=92%
Кислоты- электролиты, в растворах которых нет других катионов, кроме катионов водорода.
Многоосновные кислотны диссоциируют ступенчато(примерами многоосновных кислот могут служить серная и фосфорная кислоты)
H2SO4=H(+) + HSO4(-)-сильный электролит
HSO4(-)=H(+) + SO4(2-)-слабый эектролит
Основания — электролиты, в растворах которых нет других анионов, кроме гидроксид-ионов.(примерами могут служить NaOH,KOH,RbOH,FrOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2)
KOH= K(+) + OH(-)
Ca(OH)2=CaOH(+) + OH(-);BaOH(+)=Ba(2+) + OH(-)
Соли — электролиты, в растворах которых есть катионы металлов или ион аммония и анионы кислотных остатков.
