1. H⁺¹Br⁻¹ + H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² → Br₂⁰ + S⁺⁴O₂⁻² + H₂⁺¹O⁻²
2Br⁻¹ - 2e⁻ → Br₂⁰ | 2 | | 1 | - восстановитель - окисление
| | 2 | |
S⁺⁶ + 2e⁻ → S⁺⁴ | 2 | | 1 | - окислитель - восстановление
В итоге получаем:
2HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + 2H₂O
2. K⁺¹Cl⁺¹O⁻² → K⁺¹Cl⁺⁵O₃⁻² + K⁺¹Cl⁻¹
Cl⁺¹ - 4e⁻ → Cl⁺⁵ | 4 | | 1 | - восстановитель - окисление
| | 4 | |
Cl⁺¹ + 2e⁻ → Cl⁻¹ | 2 | | 2 | - окислитель - восстановление
В итоге получаем:
3KClO → KClO₃ + 2KCl
3. Na₂⁺¹S⁺⁴O₃⁻² → Na₂⁺¹S⁻² + Na₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻²
S⁺⁴ + 6e⁻ → S⁻² | 6 | | 1 | - окислитель - восстановление
| | 6 | |
S⁺⁴ - 2e⁻ → S⁺⁶ | 2 | | 3 | - восстановитель - окисление
В итоге получаем:
4Na₂SO₃ → Na₂S + 3Na₂SO₄
4. K⁺¹Cl⁻¹ + K⁺¹Mn⁺⁷O₄⁻² + H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² → Cl₂⁰ + K₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² + Mn⁺²S⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺¹O⁻²
2Cl⁻¹ - 2e⁻ → Cl₂⁰ | 2 | | 5 | - восстановитель - окисление
| | 10 | |
Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺² | 5 | | 2 | - окислитель - восстановление
В итоге получаем:
10KCl + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Cl₂ + 6K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O
5. Zn⁰ + H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² → Zn⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂⁻¹ + N₂⁺¹O⁻² + H₂⁺¹O⁻²
Zn⁰ - 2e⁻ → Zn⁺² | 2 | | 4 | - восстановитель - окисление
| | 8 | |
2N⁺⁵ + 8e⁻ → N₂⁺¹ | 8 | | 1 | - окислитель - восстановление
В итоге получаем:
4Zn + 10HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O
Решено от : 
1)составим реакцию окисления магния:
2Mg+O2=2MgO
a)количество прореагировавшего кислорода O2 равно 11,2/22,4 и равно 0,5 моль; m(O2)=M(O2)*v=32г/моль*0,5моль=16г
молярные отношения v(O2)/v(Mg)=0,5, отсюда v(Mg)=1 моль вещества, что в граммах составляет: m(Mg)=M(Mg)*v=24г/моль*1моль=24 г
масса оксида магния (MgO) по закону сохранения масс равна 24+16=40г
б)если образовалось 8г оксида магния, то количество вещества v(MgO)=m(MgO)/M(MgO)=8г / 40г/моль=0,2 моль.
в свою очередь из уравнения реакции видно, что v(MgO)=v(Mg)=0,2 моль, что с успехом переводим в граммы: 0,2*24=4,8г, и остаток массы реактивов идет на кислород: 8-4,8=3,6г кислорода (O2)
в)если израсходовано 2 моль магния, то по реакции получено и 2 моль его оксида, а это:
2 моль магния= 2*24=48г
2 моль оксида магния=2*40=80г
на кислород приходится 80-48=36г
2)если понимать, что 4,9 цифра обозначает граммы, то напишем уравнение реакции:
3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
NaOH-гидроксид натрия,
H3PO4-ортофосфорная кислота
с учетом того, что необходима реакция полного взаимодействия (без образования основных или кислых солей), то найдем количество вещества ортоф. к-ты:
v(H3PO4)=m(H3PO4)/M(H3PO4)=4,9г / 98г/моль=0,5 моль
молярные отношения в реакции таковы:
v(NaOH)/v(H3PO4)=3
по русски это звучит так: гидроксида натрия должно быть в 3 раза больше чем ортофосфорной кислоты.. а что же у нас по условию?
гидроксида натрия 0,2 моль
ортофосфорной кислоты 0,5 моль..так что все в порядке. для нейтрализации щелочи кислоты хватит!
