Проверочная работа. Водород. Вода. Галогены.

1. Что характеризуют формулы высшего оксида и летучего водородного соединения? Почему для
элементов первых трёх групп нет формулы летучего водородного соединения?
2. Чем объясняется сравнительно высокая для такой лёгкой молекулы температура кипения воды?
3. С какими из предложенных веществ взаимодействует вода: Fe, Ca(OH) 2 , Ba, SO 3 , ZnO, Cu, H 2 S, SiO2, K 2 O,
NaOH, CaCl 2 , CO? Напишите уравнения осуществимых реакций.
4. С какими из предложенных веществ будет реагировать соляная кислота: Cu, Zn(OH) 2 , CaCO 3 , NH 3 *H 2 O,
NaCl, H 2 O, H 2 S, Fe, CuO? Напишите уравнения осуществимых реакций.
5. Газ, полученный при взаимодействии магния с серной кислотой, собрали, а затем смешали с
ядовитым жёлто-зелёным газом, при этом наблюдалось исчезновение окраски. Образовавшийся газ
растворили в воде. Далее в полученный раствор бросили кучек мела (карбонат кальция), что вызвало
бурную реакцию с выделением газа. После окончания реакции к оставшемуся раствору добавили
несколько капель нитрата серебра, при этом наблюдали выпадение белого творожистого осадка.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Дано:
m(CuSO₄)=130г.

m(Cu)-?
1. Запишем уравнение реакции:
Zn+ CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu
2. Определим молярную массу сульфата меди(ll):
M(CuSO₄)= 64+32+16x4=160г./моль
3. Определим количество вещества сульфата меди(ll) в 130г.
n= m÷M = 130г.÷160г./моль=0,81моль
4. Анализируем: по уравнению реакции из 1 моль сульфата меди(ll) образуется 1 моль меди, значит если будет 0,81 моль сульфата меди(ll), то выделится 0,81моль меди.
5. Находим массу 0,81 моль меди:
M(Cu)=64г./моль
m(Cu)=0,81моль х 64г./моль= 51,84г.
6. ответ: при взаимодействии с цинком  130г. сульфата меди(ll)  выделится 51,84г. меди.

Применение оксида кальция  можно отнести к группе добавок, которые находят применение во время производства хлебобулочных изделий и муки. Считается, что соединение улучшать качественные и вкусовые характеристики продукции продовольственного назначения. Чаще всего оксид кальция можно встретить в составе разнообразных пекарских порошков, которые применяются для выпечки. Основные объемы соединения применяются в строительной сфере во время производства силикатного кирпича. Ранее вещество использовалось как известковый цемент: во время смешивания оксида и воды образуется гидроксид, который твердеет при условии поглощения углекислого газа из воздуха, при этом превращаясь в карбонат кальция. На сегодняшний день в данном ключе соединение не используется, поскольку полученные строения обладают накапливать, а также поглощать сырость. Известковый цемент недопустим также для применения во время кладки печей, поскольку при температурном воздействии происходит выделение удушливого диоксида углерода. Кроме этого, оксид кальция может использоваться как недорогой и вполне доступный огнеупорный материал, поскольку плавленое соединение обладает некой степенью устойчивости к влиянию воды. Именно данный факт позволяет использовать оксид как огнеупор в тех случаях, когда применение дорогих материалов не представляется возможным. Оксид кальция является также осушителем веществ. В данной роли он применяется в лабораторной практике. Водный раствор оксида 15% используется в промышленности с целью удаления из дымовых газов диоксида серы. В результате реакции диоксида серы и гашеной извести получают гипс. Кроме того, соединение нашло применение в самогреющей посуде: между двух стенок стакана размещается контейнер с оксидом, во время прокалывания капсулы с водой происходит реакция, в итоге выделяется тепло. Оксид кальция используется и с целью нейтрализации кислых сред, например, во время сброса сточных вод в водоемы. Соединение также применяется в нефтехимической промышленности для производства смазок и присадок, в нефтеперерабатывающей промышленности, кожевенной в качестве наполнителя и реагента, химической для производства стеарата кальция.