Відповідь:
1. р.галогенирования (р. замещения по радикальному механизму) проходит на свету:
R-Н + Вr2 →R-Вr + НВr (галогены только в газообразном состоянии);
2. р. нитрования – р. Коновалова (р. замещения, радик. мех-зм): R-Н +НО – NО2(разб)
−→R-NО2 +Н2
внимание: замещение атомов водорода у третичного атома (—с—) проходит легче,
чем у вторичного атома(—с—) и тем более первичного атома (с—).
3. р. изомеризации (у С4Н10 и следующих) в присутствии катализатора – AlCl3:
СН3-СН2-СН2-СН3 —→ СН3-СН (СН3)-CН3
4.крекинг (разрыв связей между атомами углеродов, радик. мех-зм) под действием температуры
и катализатора: С8Н18→С4Н10+С4Н8
5. р. элиминирования – образование веществ с кратными связями за счет отрыва атомов или
групп атомов: 2СН4→С2Н4↑+2Н2↑ при t=5000С-10000С
2СН4→С2Н2↑+3Н2↑ при t=10000С-15000С2СН4→2С+4Н2↑ при t>15000С (пиролиз)
6. р. ароматизации – получение ароматических углеводородов за счёт отрыва атомов водородов в
присутствии катализаторов: С6Н12 → С6Н6 + 3Н2↑
7. р. горения - ( + О2) СпН2п+2 + (3п+1)/2О2 → пСО2↑ + (п+1) Н2О + Q (экзотерм.)
. р. окисления метана ( +[О]) даёт продукты, в зависимости от условий:
СН4 из воздуха→ СН3ОН или →НСНО или →НСООН
8. р. Вюрца («удвоение») 2СН3Cl + 2Na → 2NaCl + C2H6, в кислой среде.
9. получение алканов: а) С+2Н2 → СН4↑ под действием эл. разряда;
б) СН3-СООNa + NaOH → CH4↑ + Na2CO3 при спекании сухих веществ
в) Al4C3 + 12НОН → 3СН4↑ + 4Al(ОН)3↓; г) Al4C3 + 12НСl→ 3СН4↑ + 4AlСl3.
2. Циклоалканы (предельные). Общая формула – СпН2п. М (СпН2п)= 14п г/моль, σ-связи, SP3
-
гибридизация, <от 60' до 109', цикл.
1. р. присоединения (+Н2, +Вr2,+НI) у циклов с 3,4 5 атомами углеродаC3H6 +Br2=Br-CH2-CH2-CH2Br;
2. р. замещения – аналогично алканам (циклы с 6 и > атомами углерода);
3. р. элиминирования (дегидрирования) С6Н12 → С6Н6 + 3Н2↑(катализ: Ni, t)
4. р. окисления – на примере циклогексана сильным окислителем: С6Н12 + 4[О] → СН2-СН2-СООН
│
(адипиновая кислота) СН2-СН2-СООН
3. Алкены (непредельные). Общая формула – СпН2п. М (СпН2п)= 14п г/моль, σ- и π-связи, SP2
-
гибридизация, < 120', треугольник.
1.р. присоединение Н2, НГ, Г2 и Н2О (разрыв С=С связи, электрофильный мех-зм)
а) гидрогалогенирование:СН2=СН2 + НBr → СН3-СН2Br
в случае несимметричной π-связи по правилу Марковникова (Н к СН2):
СН3-СН=СН2 + НBr → СН3-СНBr-СН3; продолжение см. дальше.
б) гидратация:СН3-С=СН2 + НОН → СН3-С(ОН)-СН3 (в присутствии минерал кислот)
Пояснення:вот
Массовая доля железа в соединении FeO больше, чем в соединении Fe₂O₃ .
Оксид железа (II) FeO содержит 77,78% железа.
Оксид железа (III) Fe₂O₃ содержит 70% железа.
Объяснение:
Массовая доля элемента в веществе (ω) рассчитывается по формуле:
ω = (n*Ar(Э) * 100% )/ Mr,
n - количество атомов элемента (Э) в молекуле,
Ar(Э) - относительная атомная масса элемента, определяется по периодической системе Д.И.Менделеева,
Mr - относительная молекулярная масса вещества.
1) Рассчитаем относительную молекулярную массу оксида железа (II) (FeO):
Mr(FeO) = 56 + 16 = 72.
Рассчитаем массовую долю железа:
ω(Fe) = (56 * 100%) / 72 = 77,78%
Оксид железа (II) FeO содержит 77,78% железа.
2) Рассчитаем относительную молекулярную массу оксида железа (III) (Fe₂O₃):
Mr(Fe₂O₃) = 2*56 + 3*16 = 112 + 48 = 160.
Рассчитаем массовую долю железа:
ω(Fe) = (112 * 100%) / 160 = 70%
Оксид железа (III) Fe₂O₃ содержит 70% железа.
ответ: массовая доля железа в соединении FeO (77,78%) больше, чем в соединении Fe₂O₃ (70%).
