Азотная кислота (HNO3) – одноосновная сильная кислота, при нормальных условиях бесцветная жидкость, является одним из важнейших продуктов химической промышленности.
С водой смешивается в любых отношениях с образованием азеотропной смеси с tкип = 121,8°C, содержащей 69,2% кислоты. Также существуют кристаллогидраты HNO3•H2O с tпл -37,85°С и HNO3•3H2O c tпл -18,5°С. В отсутствии воды азотная кислота неустойчива, разлагается на свету с выделением кислорода уже при обычных температурах (4HNO3 > 4NO2 + 2H2O + O2), причём выделяющейся двуокисью азота окрашивается в жёлтый цвет, а при высоких концентрациях NO2 – в красный.
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Al(0) - 3e = Al(+3) окисление,востановитель
O2(0) + 2e = 2O(-2)востановление,окислитель
2Al + 3S = Al2S3 (условия: t)
Al(0) - 3e = Al(+3)окисление,востановитель
S(0) + 1e = S(-2)востановление,окислитель
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 (условия: t)
Al(0) - 3e = Al(+3) окисление,востановитель
Cl2(0) + 2e = 2Cl(-2)востановление,окислитель
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 (условия: Al без оксидной пленки)
Al(0) - 3e = Al(+3)окисление,востановитель
2H(+1) + 2e = H2(0)востановление,окислитель
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2 (условия: t)
Al(0) - 3e = Al(+3)окисление,востановитель
2H(+1) + 2e = H2(0)востановление,окислитель
2Al + 6H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (условия: t)
Al(0) - 3e = Al(+3) окисление,востановитель
S(+6) + 2e = S(+4)востановление,окислитель
Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO + 2H2O
Al(0) - 3e = Al(+3) окисление,востановитель
N(+5) + 3e = N(+2)востановление,окислитель
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Al(0) - 3e = Al(+3) окисление,востановитель
2H(+1) + 2e = H2(0)востановление,окислитель
2Al + 3HgCl2 = 2AlCl3 + 3Hg (условия: t)
Al(0) - 3e = Al(+3) окисление,востановитель
Hg(+2) + 2e = Hg(0)востановление,окислитель
