Объяснение:
Воспользуемся уравнением Клайперона-Менделеева.
pV=nRT, тогда для количества вещества: n=\frac{pV}{RT}n=
RT
pV
Температуру нужно перевести в Кельвины: 25°C = 273+25=298K
n = 98 моль
Найдем объем газа при н.у. Выражение для объема получим снова из уравнения Кл.-Менделеева:
V=\frac{nRT}{p}V=
p
nRT
Нормальные условия: T=0°C=273K и p=1 атм.
Подставим:
V = \frac{98 [mol] \cdot 0,0821 [\frac{l\cdot atm}{mol \cdot K}] \cdot 273 [K]}{1 [atm] } = 2199 [l]V=
1[atm]
98[mol]⋅0,0821[
mol⋅K
l⋅atm
]⋅273[K]
=2199[l]
V=2199л.
