Какова масса осадка. выпавшего при взаимодействии хлорида железа(iii) с раствором гидроксида натрия, массой 50 г и массовой долей гидроксида натрия в нем 8%

FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3(осадок)

n(NaOH)=50*0.08/40=0.1 моль

m(Fe(OH)3)=0.033*107=3.531 грамм

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

m NaOH=50*0.08=4 г

n NaOH=4/40=0.1моль

n Fe(OH)3=0.1/3=0.03333 моль

m Fe(OH)3=0.033*107=3.56 г