Умаляю погомите обчисліть у скільки разів збільшиться швидкість хімічної реакції внаслідок підвищення температури на 30° якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 3​

1) Пиролиз метана - получение ацетилена:
2CH4 → C2H2 + 3H2
2) Получение этаналя - гидратация ацетилена в присутствии солей двухвалентной ртути (реакция Кучерова) :
C2H2 + Н2О → CH3-CОН
3) Окисление этаналя кислородом воздуха - получение уксусной кислоты. Катализатор – Mn(CH3COO)2, t = 50-60oC
2CH3COH + O2 → 2CH3COOH
4) Получение хлоруксусной кислоты:
CH3COOH + Cl2 → ClCH2COOH + HCl
5) Взаимодействие хлоруксусной кислоты с аммиаком (замещение хлора на аминогруппу) - получение аминоуксусной кислоты:
ClCH2COOH + 2NH3 → H2NCH2COOH + NH4Cl

            а) суммарное уравнение электролиза раствора ω NaOH = 40% нитрата хрома (III) ρ = 1,4 г/см3
 4Cr(NO3)3 + 6Н2О = 12НNO3 + 4Cr + 3О2
            б) Отношение веществ, выделившихся в электродах составляет по уравнению: 4 моль Cr : 3 моль О2.
По условию задачи на катоде выделится Cr V(Cr) = 20,8г/50г\моль = 0,4 моль. 
Значит, на аноде выделится 0,3моль О2, а это составляет: V(О2)=0,3моль · 22,4 л/моль = 6,72л
             в) Cr + 2НCl = CrСl + Н2↑
на воздухе : Cr2+→ Cr3+
в растворе NаОН : Cr3++3ОН → Cr(ОН)3
Cr(ОН)3+NаОН → Nа[Cr(ОН)4] 
Так как V(Cr):V(Cr(OH)3:V(NaOH)=1:1 , то составим пропорцию и вычислим массу NaOH, необходимую для растворения осадка.
20,8 г / 52 г = х г / 160 г => х = 64г (mNaOH)
mр-ра NaOH =  64 г / 0, 4 г = 160 г, объем раствора NaOH= 160 г / 1,4 г\см3 = 114, 3 см3 .
ответ: 6,72 л кислорода; 114,3 см3 – 40% раствора NaOH.