№1 определите массу и число молекул воды,образовавшийся при разложении 1 моль гидроксида железа(iii) №2 вычислите массу и количество вещества соли,которая образуется при взаимодействии 100 г раствора с массовой долей сульфата меди(ii) 20% и магния массой 7,5 г. №3 для превращения k2so4--> koh можно использовать вещества,формула которого: naoh mg(oh)2 fe(oh)3 ba(oh)2 напишите уравнение соответствующей реакции. все .. не подведите.

1) 2Fe(OH)3=Fe2O3 + 3H2O

по стехиометрии из 1 моль гидроксида железа(III)  получится в 1,5 моль воды, т.е. 9*10^23 молекул или 1,5*18=27г 

2) CuSO4 + Mg = MgSO4 + Cu

    m(CuSO4)=100*0.2=20 г

    n(CuSO4)=20г/160=0.125 моль

    n(Mg)=7.5/24=0.3125 моль

как видно, магний взят в избытке, тогда весь сульфат меди прореагирует, при этом получится сульфат магния в количестве 0.125 моль, и ее масса будет 0.125*120г/моль=15г

3) K2SO4 + Ba(OH)2=BaSO4 + 2KOH    (BaSO4 выпадает в осадок)