С моль перманганата калия можно получить хлор количеством
вещества:

составим уравнение, получим

тристератглицерина = гидроксид натрия = глицерин + натрийстерат.

1. ищем хим.кол-во тристеаратглицерина (переводим тонны в граммы)

n = 1550000/890=1741 моль.

2. ищем массовую долютристеаратглицерина. w=1741*0,95=1654 моль. (0,95 - это 95% содержание стерата в р-ре)

3. уравниваем хим.количество слева и справа и находим хим. количество стерата натрия

n(стеарата натрия)=1654*3= 4962 (3 это индекс стеарата натрия).

4. ищем массу стеарата натрия.

м=4962*306=1518372 г.=1518кг.

(306 - это м натрийстеарата, 12*17+35+12+2*16+23)

5. ищем выход в 80 %

1518кг*0.8=1215кг

(0,8 - это 80% выход.)

умножение на 0,95 и на 0,8 можно заменить пропорцией, где известное количество вещества - 100%, а неизвестное - 95 или 80%. и тогда наш икс будет равен известному количеству, умноженному на 95% или 80%, и все это деленное на 100%

Как щелочной металл натрий во всех реакциях проявляет восстановительные св-ва, так как имея на внешнем уровне только один электрон, он легко его отдает, окисляясь и восстанавливая другие в-ва
2Na + Сl2 = 2NaCl
расставляешь степени окисления над веществами: у Na и Cl2 - 0, так как это простые в-ва, у Na в полученном в-ве с.о. = +1, у хлора с.о. = -1
Окислительно-восстановительный баланс:
2Na (c.o.=0) - 2е(электрона) ---> 2Na (c.o.=+1)    окисление
2Сl (c.o.=0) +2e > 2Cl (c.o. = -1)  восстановление
Натрий окислился (отдал 2 электрона), восстановил хлор, значит в уравнении Na является восстановителем, а хлор наоборот окислителем.
Со сложным в-вом:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
с.о. натрия вначале 0, потом +1, с.о. водорода сначала+1, потом 0
2Na (0)  - 2e ---> 2Na(+1)  окисление
2H(+1) + 2e ---> 2H(0)  восстановление
натрий - восстановитель, водород - окислитель