1.Формулы только оснований приведены в ряду1)Na2CO3, NaOH, NaCl 2)KNO3, HNO3, KОН 3)KОН, Mg(OH)2, Cu(OH)24)HCl, BaCl2, Ba(OH)2
2.Формулы только щелочей приведены в ряду 1)Fe(OH)3, NaOH, Ca(OH)22)KOH, LiOH, NaOH 3)KOH, Mg(OH)2, Cu(OH)24)Al(OH)3, Fe(OH)2, Ba(OH)2
3.Оксид, который при взаимодействии с водой образует щелочь,—это 1)оксид алюминия 2)оксид лития 3)оксид свинца(II 4)оксид марганца(II) 4.При взаимодействии основного оксида с водой образуется основание1)Аl(ОН)32)Ва(ОН)23)Cu(ОН)24)Fe(OH)3
5.Гидроксид калия взаимодействует с раствором:1)HNO3 2) CuSO4 3) MgO 4) Zn(OH)2
6.Гидроксид железа (III) можно получить при взаимодействии:1)Fe u H2O 2) Fe2O3 u H2O 3) FeCl3 u NaOH 4)FeO u NaOH
7.Щелечь и водород образуется при взаимодействии с водой1) Fe2) Cu3) Al4) Na
8. Какую окраску имеет лакмус в растворе щелочи1) синюю 2) не изменяет окраски 3) красную 4) фиолетовую
9.Какова масса соли полученной при взаимодействии азотной кислоты с 28г оксида кальция.1) 100 2) 82 3) 25 ​

Молекулярная формула нитробензола С6Н5NO2. Вычислим молярную массу нитробензола:



Вычислим количество вещества нитробензола:



По уравнению реакции из 1 моль нитробензола получается 1 моль анилина, значит из 2,03 моль нитробензола при теоретическом 100%-ном выходе должно получиться 2,03 моль анилина. νтеор(С6Н7N) = 2,03 моль.

Молекулярная формула анилина С6Н7N. Вычислим молярную массу анилина:



Вычислим количество вещества практически полученного анилина:



Вычислим выход анилина:



ответ: выход анилина равен 79%.

В природе вы не найдете ни одно вещество в чистом виде. Повсюду нас окружают смеси. Да и как иначе. Вещества соприкасаются друг с другом, перемешиваются.
Смеси могут быть разные: однородные и неоднородные. Как определить? Очень просто.
Возьмите стакан с водой и насыпьте туда поваренной соли или сахара, что вам больше нравится. И вглядитесь внимательно. Что видите? Видите только воду, потому что частицы, на которые распадается соль или сахар очень маленькие и по размеру сравнимы с молекулами воды. А теперь вместо сахара добавьте крахмал или муку, или песок. Мы отчетливо видим и крахмал и муку и песок в полученной смеси. Так вот, такие смеси, как первая, называются однородными, а как вторая неоднородными. В природе мы часто встречаемся и с теми и с другими. Примерами однородных смесей могут быть: воздух, вода в лужах, озере, а неоднородным: различные горные породы, земля. Однородные смеси еще называют растворами.
Перед людьми часто стоит задача выделить вещество в чистом виде из смеси, иначе, как же его изучать. Но еще чаще стоит задача получить раствор определенного состава. И здесь без математики не обойтись. «Зачем нужно готовить растворы?», - спросите вы. Ну, например, для рецепта необходим раствор 9% уксусной кислоты, а у вас только 70%. И как быть? Рассчитывать.
Для этого подойдет известная вам пропорция. Но химия это же наука. Поэтому простая пропорция превращается в формулы, которые вам нужно выучить и правильно использовать. Предлагаю вам подборку основных типов задач на растворы и план их решения. В презентации предлагаются примеры задач. Попробуйте свои силы.