5. Фосген, ядовитый газ, применявшийся в первой мировой войне, содержит 12,1% С, 16,2% О по массе и CI. Составь молекулярную и эмпирическую формулу этого соединения, если его от- осительная молекулярная масса равна 99
Добрый день! С удовольствием помогу вам разобраться с этой задачей.
Для начала определим, что такое молекулярная и эмпирическая формулы. Молекулярная формула показывает точное число атомов каждого элемента в молекуле соединения, а эмпирическая формула показывает наименьшие целые отношения числа атомов элементов в соединении.
Для решения данной задачи, воспользуемся следующими шагами:
Шаг 1: Рассчитаем количество массы каждого элемента в 100 г (этот шаг мы выполнили, так как состав подан по массе).
Масса углерода (С) = 12,1 г
Масса кислорода (О) = 16,2 г
Масса хлора (Сl) = оставшаяся масса, так как это единственный элемент, который не указан (100 г - масса С - масса О)
Масса хлора (Сl) = 100 г - 12,1 г - 16,2 г = 71,7 г.
Шаг 2: Переведем полученные массы в молы, разделив массу каждого элемента на его атомную массу.
Количество молей углерода (С) = 12,1 г / 12 г/моль = 1 моль
Количество молей кислорода (О) = 16,2 г / 16 г/моль = 1 моль
Количество молей хлора (Сl) = 71,7 г / 35,5 г/моль = 2 моля
Шаг 3: Найдем отношение числа атомов каждого элемента в молекуле, поделив количество молей каждого элемента на наименьшее количество молей.
Отношение числа атомов углерода : числа атомов кислорода : числа атомов хлора = 1 : 1 : 2
Шаг 4: Запишем эмпирическую формулу, используя полученные отношения.
