ЦЕЛЬ РАБОТЫ. Определить связь пространственной организации молекулы белка с процессом его денатурации и механизмом действия ферментов; изучить механизм репликации ДНК.

ПЛАН РАБОТЫ. Воспользовавшись мультимедийной презентацией, на конкретных схемах представьте себе пространственную организацию белковых молекул. Проследите ее связь с функциями, выполняемыми белками (на примере ферментов). Более детально изучите механизм репликации молекулы ДНК.

1. Найдите в мультимедийной презентации раздел, иллюстрирующий процесс денатурации белка. Попытайтесь описать и схематично изобразить на бумаге суть происходящих при этом событий.
Какова ассоциативная связь между этими иллюстрациями и содержанием параграфа?

ПОДСКАЗКА. Формирование высокоорганизованной молекулы белка, т. е. обладающей структурой сложнее первичной, естественно, сопровождается существенным уменьшением энтропии системы. При повышении температуры неизбежно наступает момент, когда такая структура становится термодинамически неустойчивой. Слабые связи (нековалентные) при этом рвутся, вследствие чего происходит деформация пространственной структуры молекулы.

2. Почему белки при денатурации лишаются биологической активности?

ПОДСКАЗКА. Вспомните из материала § 30, с какой структурой белка (первичной, вторичной, третичной или четвертичной) связано выполнение им определенных функций.

3. Как действуют ферменты? Найдите соответствующий раздел в мультимедийной презентации и попробуйте воспроизвести основные его этапы на бумаге. (Задание повышенной сложности.)

Поскольку процент примесей в известняке составляет 20%, следовательно, чистого карбоната кальция будет: 150-150•0,2=120гр. Реакция:  

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2  

Следовательно, при взаимодействии 1 моля карбоната кальция выделяется 1 моль углекислого газа, исходя из молярных масс этих веществ:  

Молярная масса CaCO3=40+12+16•3=100г/моль  

Молярная масса CO2=12+16•2=44г/моль  

Получаем, что при взаимодействии 100г карбоната кальция выделится 44г углекислого газа. Отсюда получаем: (120•44)/100= 52,8г CO2 выделиться при взаимодействии 120г CaCO3 с соляной кислотой.  

При этом полученное количество вещества составит: 52,8/44= 1,2моль, а, как известно 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4л. Следовательно, объём выделившегося углекислого газа будет равен: 1,2•22,4= 26,88л.

Поскольку процент примесей в известняке составляет 20%, следовательно, чистого карбоната кальция будет: 150-150•0,2=120гр. Реакция:  

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2  

Следовательно, при взаимодействии 1 моля карбоната кальция выделяется 1 моль углекислого газа, исходя из молярных масс этих веществ:  

Молярная масса CaCO3=40+12+16•3=100г/моль  

Молярная масса CO2=12+16•2=44г/моль  

Получаем, что при взаимодействии 100г карбоната кальция выделится 44г углекислого газа. Отсюда получаем: (120•44)/100= 52,8г CO2 выделиться при взаимодействии 120г CaCO3 с соляной кислотой.  

При этом полученное количество вещества составит: 52,8/44= 1,2моль, а, как известно 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4л. Следовательно, объём выделившегося углекислого газа будет равен: 1,2•22,4= 26,88л.