2. Рассчитайте массу оксида углерода (IV), поступившего в атмосферу в 1965 г, и определите, какую долю составляет техногенное годовое поступление
этого вещества от его общего запаса в атмосфере. Условия расчета:
а) в течение 1965 г на планете сожгли 2241 млн. тонн угля, 1867 млн. тонн
нефти, 974 млн. тонн древесины и 880 млн. тонн природного газа;
б) массовые доли углерода в угле, нефти, древесине равны 0.80, 0.85 и 0.50
соответственно;
в) природный газ в основном состоит из метана;
г) масса СО2 в атмосфере составляет 2.4*1012
т.

Реакция замещения — это химическая реакция, протекающая между простым и сложным веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.
Реакция обмена — это химическая реакция между двумя сложными веществами, в ходе которых они обмениваются составными частями.
Реакция разложения — это химическая реакция, в которой из одного сложного вещества получается два или несколько простых или сложных веществ.
Реакция соединения — это химическая реакция, в которой из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество.

Работы ученых — предшественников Д. И. Менделеева

Классификация Берцелиуса. Выдающийся шведский химик Й. Я. Берцелиус разделил все элементы на металлы и неметаллы на основе различий в свойствах образованных ими простых веществ и соединений. Он определил, что металлам соответствуют основные оксиды и основания, а неметаллам — кислотные оксиды и кислоты.

Но групп было всего две, они были велики и включали значительно отличающиеся друг от друга элементы. Наличие амфотерных оксидов и гидроксидов у некоторых металлов вносило путаницу. Классификация была неудачной.

Триады Деберейнера (1816 г.). Немецкий химик И. В. Деберейнер разделил элементы по три на основе сходства в свойствах образуемых им веществ и так, чтобы величина, которую мы сейчас понимаем как относительную атомную массу (Ат) среднего элемента, была равна среднему арифметическому двух крайних. Пример триады: Li, Nа, К.

Аr(Nа) = (7 + 39): 2 = 23Примерами других триад могут служить:

S, Sе, Те;СІ, Вг, I.

Работа И. Деберейнера послужила подтверждением мысли о наличии определенной связи между атомными массами и свойствами элементов. Но ему удалось составить лишь четыре триады, классифицировать все известные в то время элементы он не сумел.

Спираль Шанкуртуа (1862 г.). Профессор Парижской высшей школы А. Бегье де Шанкуртуа предложил располагать элементы по спирали или образующей цилиндра в порядке возрастания их атомных масс и указал, что в этом случае можно заметить сходство свойств образуемых элементами веществ, если они попадают на одну и ту же вертикальную линию цилиндра, располагаясь один под другим, например:

Октавы Ньюлендса (1865 г.). Американский химик Д. А. Р. Ньюлендс пытался расположить известные ему элементы в порядке возрастания их атомных масс и обнаружил поразительное сходство между каждым восьмым по счету элементом, начиная с любого, подобно строению музыкальной октавы, состоящей из восьми звуков. Он назвал свое открытие законом октав:

[[Image:]]

Однако ему не удалось удовлетворительно объяснить найденную закономерность, более того, в его таблице не нашлось места не открытым еще элементам, а в некоторые вертикальные столбцы попали элементы, резко отличающиеся по своим свойствам. Лондонское химическое общество встретило его закон октав равнодушно и предложило Ньюлендсу попробовать расположить элементы по алфавиту и выявить какую-либо закономерность. Таблица Мейера (1864 г.). Немецкий исследователь Л. Мейер расположил химические элементы также в порядке увеличения их атомных масс:

Но в эту таблицу Мейер поместил всего 27 элементов, то есть меньше половины известных в то время. Расположение остальных элементов: В, Аl, Си, Ag и др. — оставалось неясным, а структура таблицы была неопределенной.

До Д. И. Менделеева было предпринято около 50 попыток классифицировать химические элементы.