7. Установіть відповідність між масою та кількістю речовини: а) 0,5 моль H2SO4
б) 1,25 моль О,
в) 0,25 моль HCI
г) 2,15 моль H2
д) 0,1 моль Н,0
1) 9 г
2) 40 г
3) 49 г
4) 4,3 г
5) 1,8 г​

3 не получилось

Объяснение:

1. FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + CO2(г); ∆H = -13.18 кДж

CO2(г) = CO(г) + ½O2(г); ∆H = 283.0 кДж

H2(г) + ½O2(г) = H2O(г); ∆H = -241.8 кДж

Складываем все реакции:

FeO(к) + CO(г) + CO2(г) + H2(г) + ½O2(г) = Fe(к) + CO2(г) + CO(г) + ½O2(г) + H2O(г); ∆H = -13.18 + 283 + (-241.8) = (складите) кДж

Одинаковые вещества слева и справа вычёркиваем:

FeO(к) + H2(г) = Fe(к) + H2O(г); ∆H = (то число которые вы скалил" кДж

2-. Теплота образования - тепловой эффект реакции образования 1 моля данного вещества из простых веществ:

0,5N2+0,5O2=NO

2/из первой реакции вычтем вторую:

4NH3+5O2(г) =4NO(г) +6H2O(ж) (1) H1=-1168,80 кДж

4NH3+3O2(г) =2N2(г) +6Н2О (ж); Н2=-1530,28 кДж

(1)-(2):

2О2+2N2=4NO(г)

В соответствии с законом Гесса Н3=Н1-Н2=-1168,80 +1530,28=361,48кДж

0,5N2+0,5O2=NO, Н4=?

Н4=Н3/4=90,37 кДж

4-Тепловой эффект следующей реакции равен теплоте образования гидроксида кальция (обозначим ее за х):

Са (тв.) + Н2(г) + О2(г) = Са (ОН) 2(тв.), ΔН = х кДж.

Сложим все три данных в условии уравнения реакций (и их тепловые эффекты):

Са (тв.) + О2(г) + Н2(г) +

О2(г) + СаО (тв.) + Н2О (ж.) = СаО (тв.) + Н2О (ж.) + Са (ОН) 2(тв.), ΔН = -635,60 кДж - 285,84 кДж - 65,06 кДж.

Приведем подобные слагаемые:

Ca(тв.) + Н2(г) + О2(г) = Са (ОН) 2(тв.), ΔН = -986,50 кДж.

Теперь заметим, что это именно та реакция, которая нас интересует, т. е. х = -986,50 кДж. Значит теплота образования гидроксида кальция равна -986,50 кДж.

1) Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 --> Cu(OH)2 (выпадает в осадок) + Ba(NO3)2
2) 6KOH + P2O5 --> 2K3PO4 + 3H2O
3) 3Ba(NO3)2 + 2H3PO4 --> Ba3(PO4)2 (выпадает в осадок) + 6HNO3
4) Fe2O3 + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2O
5) 2NaNO3 + H2SO4 --> Na2SO4 + 2HNO3 (но, на самом деле, эта реакция не пойдет, так как не образуется ни газ, ни осадок, ни вода)
6) MgCO3 + 2HCl --> MgCl2 + CO2 + H2O
7) 3CaO + 2H3PO4 --> Ca3(PO4)2 (выпадает в осадок) + 3H2O
8) 3Mg(NO3)2 + 2Na3PO4 --> Mg3(PO4)2 (выпадает в осадок) + 6NaNO3
9) MnO2 + 4HCl --> MnCl2 + 2H2O
10) 2KOH + H2SO4 --> K2SO4 + H2O
11) Al(OH)3 + 3HNO3 --> Al(NO3)3 + 3H2O
12) AgNO3 + Cu --> Ag + Cu(NO3)2
13) 4HNO3 --> 4NO2 + O2 + 2H2O