Як розпізнати експерементально формалін і глецерол

Объяснение:

Выбери верные утверждения: (более 1)

1.все спирты содержат гидроксильные группы   да

2.метанол — бесцветный газ   нет

3.этанол смешивается с водой в любых отношениях   да  

4.в молекуле спирта не бывает двух атомов кислорода   нет

    (если  спирт  многоатомный  то  может  быть  2  и более)

К одноатомным насыщенным спиртам относится:

1.бензол

2.этиленгликоль

3.этанол

4.бутан

Выбери формулу вещества, с которым взаимодействует этанол:

1.O2

2.C3H6

3.CaCO3

4.Cl2

Глицерин:

1.газообразное бесцветное вещество

2.очень ядовит

3.из него получают пищевую уксусную кислоту

4.густая сиропообразная жидкость, смешивается с водой в любых отношениях

Выбери формулу вещества, изомерного спирту CH3−CH(OH)−CH3 :

1.C3H7COOH

2.CH3−CH2−CH2OH

3.CH2=CH−CHO

Глицерин в отличие от метанола:

1.не имеет запаха

2.кристаллическое вещество при комнатной температуре

3.хорошо растворяется в воде

4.лёгкая подвижная жидкость

Известно, что относительная молекулярная масса алканола (насыщенного одноатомного спирта) равна 88.

Определи формулу спирта.

C5 H11 OH

Выбери формулу спирта:

1.C4H6

2.CaCO3

3.C6H13OH

4.CO2

Выбери формулу метанола:

1.CH3OH

2.CH4

3.C3H7OH

Выбери верные утверждения: (Более 1)

1.при обычных условиях спирты бывают жидкими или твёрдыми

2.этанол плохо растворяется в воде

3.спирты состоят из атомов водорода и кислорода

4.все спирты содержат гидроксильные группы

Выбери формулу вещества, с которым взаимодействует метанол:

1.NaOH

2.CH4

3.H2O

4.Na

Глицерин:

1.смешивается с водой в любых отношениях, наркотическое вещество

2.входит в состав природного газа

3.применяют в парфюмерии и медицине

4.очень ядовит

Этанол в отличие от глицерина:

1.вязкая тяжёлая жидкость

2.горит с образованием углекислого газа и воды

3.твёрдое вещество

4.не образует синий раствор с гидроксидом меди( II )

Реакция протекает по схеме:
KMnO4 + H2S + H2SO4 = MnSO4 + S + K2SO4 + H2O.
В ходе реакции степень окисления марганца понижается с (+7) до (+2) (марганец восстанавливается), а серы – повышается от (-2) до 0 (сера окисляется).

\[Mn^{+7} +5e \rightarrow Mn^{+2};\]

\[S^{-2} -2e \rightarrow S^{0}.\]

Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении марганца и отданных при окислении серы, равно 5:2, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, первое из них нужно домножить на 2, а второе – на 5. В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:

\[2KMnO_4 + 5H_2S + 3H_2SO_4 \rightarrow 2MnSO_4 + 5S + K_2SO_4 + 8H_2O.\]

Сера – неметалл (относится к халькогенам). Представляет собой вещество желтого цвета. Существует в двух аллотропных модификациях (ромбическая \alpha-сера, моноклинная \beta-сера) и в аморфной форме (пластическая сера). В кристаллическом состоянии построена из неплоских циклических молекул состава S_8. Плохо растворяется в этаноле, хорошо — в сероуглероде и жидком аммиаке (красный раствор).
Сера не реагирует с жидкой водой, иодом. Окисляется концентрированными серной и азотной кислотами

\[ S + 2H_2SO_4_conc \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O;\]

\[ S + 6HNO_3_conc \rightarrow H_2SO_4 + 6NO_2 + 2H_2O;\]

подвергается дисмутации в растворах щелочей и гидрата аммиака

\[ 4S + 6NaOH_conc \rightarrow na_2SO_3S + 2Na_2S + 3H_2O.\]

Реагирует с металлами

\[ 3S + 2Al \rightarrow Al_2S_3 (150 - 200^{0}C).\]

водородом

\[ S + H_2 \rightarrow H_2S (150 - 200^{0}C);\]

кислородом

\[ S + O_2 \rightarrow SO_2 (280 - 360^{0}C);\]

галогенами

\[ S + Cl_2 \rightarrow SCl_2 (<20^{0}C).\]

В промышленных масштабах серу получают из природных месторождений самородной серы.