РЕШИТЬ, ТОЛЬКО С ПОЛНЫМ РЕШЕНИЕМ И ФОРМУЛАМИ 1. в 180 г вода растворили 35 г бромида натрия. вычислите массовую долю бромида натрия в полученном растворе.

2. сколько надо взять нитрата калия для приготовления 3 кг раствора массовой долей соли 8%?

3. имеется соль массой 200г. рассчитайте массу воды, которую надо взять, чтобы получить раствор массой долей соли 12,5%.

4. к 200 г раствора с массовой долей сульфата кальция 15% добавили 35 г воды. рассчитайте массовую долю сульфата кальция в полученном растворе.

5. смешали два раствора серной кислоты: 240г 30%-го и 180г 5%-го. рассчитайте массовую долю кислоты в полученном растворе.​

По 1 вопросу:
Значения энергии Гиббса для этих соединений:
ΔG⁰(CH4)  = -50,85 кДж/моль
ΔG⁰(C2H4) =68,14 кДж/моль    
ΔG⁰(C2H2)= 209,21 кДж/моль
Только для СН4 ΔG⁰<0, поэтому только его можно получить из простых веществ при стандартных условиях
По 2 вопрос:
ΔG⁰ = ΔH⁰ - ΔS⁰*T
для этих углеводородов:
ΔH⁰(CH4)  = -74,85 кДж/моль;   ΔS⁰(CH4)  = 186,27 Дж/моль*K
Значит с ростом Т, значение ΔS⁰*Tбудет увеличиваться и ΔG⁰ будет возрастать, значит при повышенных температурах синтез невозможен
ΔH⁰(C2H4)  =52,30 кДж/моль;    ΔS⁰(C2H4)  = 219,45 Дж/моль*K
ΔH⁰(C2H2)  = 226,75 кДж/моль;   ΔS⁰(C2H2)  = 200,82 Дж/моль*K
Для С2Н4 и С2Н2 с ростом температуры растет значение ΔS⁰*T, что приведет к УМЕНЬШЕНИЮ показателей ΔG⁰. Вывод: С2Н4 и С2Н2можно получить при повышенной температуре

По 3 вопросу:
Если процесс образования имеет ΔG⁰>0, то процесс разложения будет иметь 
ΔG⁰<0. Соответственно, если при образовании
ΔG⁰(CH4)  = -50,85 кДж/моль
ΔG⁰(C2H4) =68,14 кДж/моль    
ΔG⁰(C2H2)= 209,21 кДж/моль ,
 то при разложении
ΔG⁰(CH4)  = 50,85 кДж/моль
ΔG⁰(C2H4) = - 68,14 кДж/моль    
ΔG⁰(C2H2)= - 209,21 кДж/моль
Минимальное значение ΔG⁰ для С2Н2, значит он наиболее устойчив к разложению

Объяснение:

1) відносної атомної маси 23 г) Натрію

2) формули FeCl₂ :а) молекула FeCl₂  складається з одного атома Феруму і двох атомів Хлору

3) першим відкрив кисень:

три вчених мають право на  відкриття кисеню:

а) Дж. Прістлі в) К. Шеєле г) А. Лавуазьє

4) «чотири молекули водню»:

а)  4H₂

5) валентність Феруму у  формулі сполуки Fe₂O₃: в) ІІІ

6)  хімічне явище: а) іржавіння заліза

7) формул тільки простих речовин у відповіді є:

г) O₂, Cl₂, S.

8) явища, під час яких відбувається перетворення одних речовин на інші, називаються:  

б) хімічні

9) Вкажіть формулу кисню :  

б) О₂

10) Кисень утворюється в результаті процесу :  

г) фотосинтезу

11)  Mr(Н₂CО₃)=2+12+48=62,  Mr(Н₃РО₄)=3+31+64=98,  Mr(С₁₂Н₂₂О₁₁)=144+22+176=342.

12) MnO₂