Выбери верный ответ Число химических связей в молекуле шавелевой (этандионовой)кислоты.
1)5о и 2П
2)5о и 4П
3)7о и 2П
4)3о и 2П

1. Фосфат натрия имеет щелочную среду, а фосфорная и соляная кислоты -- кислую. Поэтому фосфат натрия можно распознать с лакмуса: в растворах обеих кислот он будет красного цвета, в растворе соли -- синего.

2. Серную кислоту можно определить с нитрата бария:
Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HNO₃

Как мы видим, в результате реакции выпал осадок -- сульфат бария.

А вот подобная реакция с соляной кислотой не пойдет до конца:
Ba(NO₃)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2HNO₃

Из уравнения реакции очевидно, что ни одно вещество не выпало в осадок, не выделился газ, не образовалась вода. 

3. Двумя предыдущими опытами мы определили серную кислоту и фосфат натрия. Оставшаяся пробирка содержит соляную кислоту. 

·                   Выделение опорных моментов: Нитрат марганца (II) –  Mn(NO3)2, Прокалили – нагрели до разложения, Твёрдое бурое вещество –  MnО2, Концентрированная хлороводородная кислота –  HCl, Сероводородная кислота – р-р Н2S, Хлорид  бария  – BaCl2, образует осадок с сульфат-ионом. ·                   Составление схемы превращений:                           toC                      HCl          Н2Sр-р      BaCl2 Mn(NO3)2     →       MnО2  →  ↑Х   →   У  →    ↓ (BaSO4 ?) ·                   Составление уравнений реакций: 1) Mn(NO3)2     →   MnО2  + 2NO2 2) MnО2  +  4 HCl  → MnCl2 + 2H2O + Cl2 (газ Х) 3) Cl2  + Н2S → 2HCl + S  (не подходит, т.к.  нет продукта, который дает осадок с хлоридом бария )  или  4Cl2  + Н2S + 4Н2О → 8HCl +  Н2SO4 4) Н2SO4  + BaCl2  →    BaSO4  +  2HCl