В ХИМИИ При взаимодействии 9,4 г оксида калия со 100 г воды получили раствор гидроксида калия. Опреде-лите массовую долю и молярную концентрацию вещества в полученном растворе (p(р-ра) = 1,05 г/мл).
Решение: Сначала найдем массу углекислого газа. Запишем уравнение горения: Объем чистого метана: 50 * 0,95 = 47.5 (л) Потом найдем количество вещества метана: 47,5/22,4 ≈ 2,1 (моль) Столько же моль образовалось углекислого газа, т.е. 2,1 моль Вторая реакция - пропуск через гидроксид кальция. На самом деле возможно две реакции: Но гидрокарбонат кальция - это растворимое вещество, а по условию надо найти осадок. Кроме того, в условии дано, что гидроксид дан в избытке. Получается, 1 уравнение будет верным. По уравнению, количество вещества диоксида углерода будет равно количеству вещества карбоната кальция. Из этого находим массу карбоната: m(CaCO3) = 2.1*100 = 210(г) ответ: 210 грамм
Данный непредельный УВ относится к алкинам, притом с концевой тройной связью, т.к. взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра. Составим уравнение реакции: СnH2n+1- C≡CH + 2Br₂ →CnH2n+1-CBr₂-CHBr₂ 320 г х г 80 г 97 г х=388 г m(CnH2n-2)=388 г - 320 г = 68 г 12n+2n-2 = 68 14n = 70 n=5 Формула Молекулярная формула - С₅Н₈ Н₃С-СН(СН₃)-С≡СН - структурная формула, которая отвечает условиям задачи - 3-этилбутин-1 - третичный атом углерода находится по порядку третим. H H | | H- С - С - С ≡ С-H | | H CH₃
