Найдите показания амперметра и сопротивение второго резистора на 3 рисунке R1=8 R2=? U1=16B U2=4B ​

соляная и уксусная к-ты общими св-вами кислот, реагируя с  1) металлами до н mg + 2hcl (разб.) = mgcl2  + h2  ↑

mg + 2ch3cooh → (ch3coo)2mg + h2

2) основными

mgo + 2hcl (разб.) = mgcl2  + h2o

cao + 2ch3cooh → (ch3coo)2ca + h2o

3) основаниями

mg(oh)2  + 2hcl (разб.) = mgcl2  + 2h2o

ch3cooh + naoh → ch3coona + h2o

4) солями при выделении газа или осадка

mgco3  + 2hcl (разб.) = mgcl2  + co2  ↑ + h2o

2ch3cooh + k2co3 → 2ch3cook + co2 + h2o

особые св-ва уксусной к-ты, как орагнического соединения

при нагревании ацетатов с этанолом в присутствии серной кислоты h2so4 происходит реакция этерификации с образованием уксусно-этилового эфира (этилацетата): сн3соон + с2н5он → сн3сооc2h5 + 2h2o при взаимодействии с такими газами как хлор, водород замещается: ch3cooh + cl2 → ch2clcooh + hcl

) возможны степени окисления +1, +3, +5 и +7.
  
Итак, выводы:
 Валентность элементов:валентность фтора = 1,валентность хлора и остальных галогенов — 1,3,5 и 7Степени окисления: степень окисления фтора = -1 — типичный неметалл, самый сильный неметалл — просто КОРОЛЬ неметаллов — самый верхний в группе и самый левый в периоде.;степень окисления хлора и остальных  галогенов = -1 (минимальная степень окисления), +1 , +3, +5 и +7 (максимальная степень окисления)   в минимальной с.о. элементы будут проявлять восстановительные свойства, в максимальной - окислительные.Сверху вниз в подгруппе радиус атома увеличивается, следовательно,  электроны все слабее притягиваются к ядру атома, следовательно, сверху вниз металлические свойства увеличиваются.Как следствие этого сверху вниз в подгруппе усиливаются восстановительные свойства. Физические свойства галогенов Фтор — F2 — светло-желтый газ;Хлор Cl2 — желто-зеленый газ;Бром — Br2 — бурая жидкость;Йод — J2 — темно-фиолетовые кристаллы, металлический блеск. Химические свойства галогенов Фтор — самый активный неметалл, нет веществ, с которыми он не вступал бы в реакции, он НИКОГДА не проявляет положительные степени окисления. Это КОРОЛЬ неметаллов. 
1. Взаимодействие с водородом: 
 F2 + H2 = 2HF  - плавиковая кислота  2. Взаимодействие с металлами: F2 + 2Li = 2LiF   — фторид лития (галогениды) 3. Взаимодействие с неметаллами: F2 + O2 = OF2 (кислород здесь проявляет с.о. +2) 4.Окислительный свойства: Сl2 + H2S = S + 2HCl5. Взаимодействие с водой:  раствор HF — плавиковая кислота
Cl2 + H2O  ↔  HCl + HClO  - оксокислоты хлора Не смотря на то, что эти реакции написаны для фтора и хлора, естественно, они применимы и к брому, и к йоду (кроме взаимодействия с кислородом — там придется элементы поменять местами). Как и во всех других группах, химические свойства соединений галогенов подчиняются законам периодичности: