При сливании растворов гидроксида натрия и сульфата меди (ii),выпал осадок массой 11,9 г. найдите массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щёлочи 10%

Дано:

w (р-ра NaOH) = 10%

m (Cu(OH)2) = 11,9 г

Найти: m (NaOH)

вычислим по уравнению массу гидроксида натрия:

                   х г           11,9 г          

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

                  80 г           98 г

х г 11,9 г

80 г 98  г

х = 80 г ∙ 11,9 г\98 г = 9,7 г

m(р-ра) = m(р.в.) ∙100%\ w(р-ра)

mр-ра(NaOH)  = 9,7 г ∙ 100%\10% = 97  г

ответ:  mр-ра(NaOH)  = 97 г

По условию m осадка (Cu(OH)2) = 11,9 г; n Cu(OH)2 = m/M = 11,9 г/98г/моль = 0,12 моль.

Уравнение реакции:  2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

По уравнению реакции n NaOH = 2n Cu(OH)2 = 0,24 моль;

m (NaOH) = n*M = 0,24 моль*40 г/моль= 9,6г;

m раствора NaOH = m NaOH/w NaOH*100% = 9,6г/10%*100% = 9,6г*10 = 96г

ответ: 96г.