Гальванический элемент состоит из электрода Ni, погруженного в раствор NiSO4 с молярной концентрацией 5•10–3, и электрода Fe, погруженного в раствор FeCl2 с молярной концентрацией 1•10–3. Составьте схему данного гальванического элемента, вычислите его ЭДС, напишите уравнения электродных процессов.

2Ba+O2=2BaO
BaO+H2O=Ba(OH)2
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)+2AgCl(осадок)
Ba(NO3)+H2SO4=BaSO4(осадок)+2HNO3
3BaSO4+2H3PO4=Ba3(PO4)2(осадок)+3H2SO4
далее реакция проходит в две стадии, так как с H2S реакция не пройдёт(не будет ни осадка, ни газа, ни слабого электролита - ничего, что могло бы говорить о необоротной реакции). Тогда сперва нужно разложить ортофосфат бария.
Ba3(PO4)2=3Ba+2PO4
Ba+H2S=BaS+H2
BaS=Ba+S
S+О2=SO2
снова реакция в две стадии:
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

Объяснение:

  2Zn  +   O2  = 2ZnO

  Zn(0)  - 2e = Zn(+2)  окисление, Zn  - восстановитель ║2

 О2 + 4е  =  2О(-2)   восстановление О2 - окислитель ║1

  Zn + H2O = ZnO + H2.

  Zn(0)  - 2e = Zn(+2)  окисление, Zn  - восстановитель ║1

 2Н(+)  + 2е  =  Н2(0)  восстановление  2Н(+) - окислитель║1

  ZnO  + 2HCl   = ZnCl2  +  H2O

  Zn  +  2HCl  =  ZnCl2 +  H2↑

  Zn  +  Cl2  =  ZnCl2  

Zn(0)  - 2e = Zn(+2)  окисление, Zn  - восстановитель ║1

Сl2(0) + 2e = 2Cl(-)  восстановление,   Cl2 -окислитель ║1

 Zn  +  CuCl2 =  ZnCl2  +  Zn↓

Zn(0)  - 2e = Zn(+2)  окисление, Zn  - восстановитель ║1

Сu(+2) + 2e = Cu(0)  восстановление,  Сu(+2) - окислитель ║1