Определите массу осадка, который выделится при взаимодействии 50 г 17%-ного раствора нитрата серебра с избытком раствора бромида калия.

Пишешь уравнение, далее пропорция 17/170=\143.5

Х=14.35г (хлорида серебра)

Объяснение:

Мне 10-

Для решения этой задачи нам необходимо провести реакцию между раствором нитрата серебра и раствором бромида калия, а затем определить массу осадка, который образуется.

В данной реакции происходит обмен ионами между реагентами:

AgNO3 + KBr → AgBr ↓ + KNO3

Из уравнения реакции мы видим, что при взаимодействии нитрата серебра AgNO3 с бромидом калия KBr образуется осадок бромида серебра AgBr и раствор нитрата калия KNO3.

Для решения задачи нам дана масса раствора нитрата серебра - 50 г и концентрация этого раствора - 17%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 17 г нитрата серебра.

1. Найдем массу нитрата серебра в 50 г раствора:
Масса нитрата серебра = масса раствора * концентрация = 50 г * 0,17 = 8,5 г

2. Поскольку у нас есть избыток раствора бромида калия, то мы можем использовать химическое уравнение реакции для определения количества осадка бромида серебра, образующегося на основе массы нитрата серебра.

Молярная масса AgNO3 = 107,87 г/моль

Используя стехиометрию реакции, определим молы вещества AgBr, образующегося при реакции:
Молярное отношение AgNO3 к AgBr в уравнении реакции равно 1:1, что означает, что для образования 1 моля AgBr нужно такое же количество молей AgNO3.

Молы AgNO3 = масса AgNO3 / молярная масса AgNO3 = 8,5 г / 107,87 г/моль ≈ 0,079 моль

Таким образом, образуется примерно 0,079 моль AgBr.

Молярная масса AgBr = 187,77 г/моль

Масса AgBr = молы AgBr * молярная масса AgBr = 0,079 моль * 187,77 г/моль ≈ 14,8 г

Ответ: при данной реакции осадок бромида серебра массой около 14,8 г образуется при взаимодействии 50 г 17%-ного раствора нитрата серебра с избытком раствора бромида калия.