Вычислить массу щелочи, что образуется при взаимодействии 2.3 г натрия с достаточным количеством воды. 1. Смотреть ответ. helenaal helenaal. 2Na +H₂O = 2NaOH +H₂ По реакции из 2-х молей натрия образуется 2 моля едкого натра Mr(Na)=23(г/моль), Vr(NaOH)= 23+16+1=40(г/моль) 2,4 г натрия - это 2,3г : 23г/моль = 0,1 моля. Значит и щелочи получится тоже 0,1 моля. 0,1моля · 40г/моль= 4 г NaОН.
Объяснение:
Надеюсь что
40 грам
Объяснение:
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
Такие задания решаются благодаря равенству количества вещества, которое находится по формуле:
, где m - масса вещества, а Mr - молярная масса.
Запишем нашу пропорцию: 
Mr(Na) = 23 грам/моль
Mr(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 грам/моль
Таким образом:
x = 
= 40 грам.
