1)Какой объем газа выделится при взаимодействии серы и водорода? Масса серы 16г. Объем газа измерен при нормальных условиях. 2) При нормальных условиях водород реагирует с кислородом. Объем водорода 5,6 л. Какая масса продукта образуется?

сделайте.Только не пишите только ответ надо Дано, решение.​

Реакция: 1) горения: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 2) реакция с щёлочью: CO2 + NaOH = NaHCO3 n(CН4) = V/Vм = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль. Столько же СО2. m(NaOH) = m(р-ра) *w = 200 г*0,07 = 14 г n(NaOH) = m/M = 14 г/40 г/моль = 0,35 моль По уравнению видно, что весь СО2 расходуется, образуется 0,2 моль NaHCO3. Однако щёлочь останется в количестве 0,15 моль, она прореагирует с гидрокарбонатом: NaHCO3 + NaOH = H2O + Na2CO3. Итог: в растворе останется 0,05 моль гидрокарбоната натрия и образуется 0,15 моль карбоната натрия.

Объяснение:

НЕ УДАЛЯЙ ОТВЕТ А ТО Я ТВОЙ АККАУНТ УДАЛЮ!

                                                            O

                                                           //

CH3COOH + C2H5OH = CH3 - C                       +  H2O

                                                           \

                                                           O - C2H5

Определяем количество вещества этанола

n(C2H5OH) = m/M = 23г/ 46г/моль = 0,5 моль

По уравнению реакции n (эфира) = n(спирта) = 0,5 моль

Вычисляем массу образовавшегося эфира

m(эфира) = n x M = 0,5 моль х 88г/моль = 44 г