Филворд
прикрепляю фото
тема: фотосинтез​

Дано:

m(KMnO4) = 137,92 г

m(ост) = 128,4 г

Найти:

m"(KMnO4)-?

Решение.

M(KMnO4) = 158 г/моль

М(О2) = 32 г/моль

2KMnO4 => K2MnO4 + MnO2 + O2

Твердый остаток будет состоять из массы неразложившегося KMnO4, массы K2MnO4 и массы MnO2.

Cогласно закону сохранения массы веществ

m(O2) = 137,92 г - 128,4 г = 9,52 г

n(O2)=m/M = 9,52 г/32 г/моль = 0,2975 моль

Из УХР, кол-во вступившего в реакцию n'(KMnO4) = 2n(O2)

n'(KMnO4) = 2*0,2975 моль = 0,595 моль

масса вступившего в реакцию m'(KMnO4) = n*M

m'(KMnO4) = 0,595 моль*158 г/моль = 94,01 г

масса не вступившая в реакцию m"(KMnO4) = 137.92 г - 94,01 г = 43,91 г

ответ: 43,91 г KMnO4 осталось в твердом остатке

MgSO₄, Ba(OH)₂,BaCO₃, ZnO, Mg(HCO₃)₂

Из предложенных веществ определяем, что в воде не растворяются карбонат бария BaCO₃ и оксид цинка ZnO, значит они не будут диссоциировать в водных растворах на ионы.

Соль сульфат магния MgSO₄ диссоциирует в водных растворах на ионы магния и ионы кислотного остатка:
MgSO₄ ⇄Mg²⁺ + SO₄²⁻

Гидроксид бария Ba(OH)₂ в водных растворах диссоциирует на ионы бария и ионы гидроксила:
Ba(OH)₂⇄Ba²⁺ + 2OH⁻

Гидрокарбонат магния Mg(HCO₃)₂ в водных растворах диссоциирует на ионы магния и ионы кислотного остатка:
Mg(HCO₃)₂⇄Mg²⁺ +2HCO₃⁻