Карбонат бария массой 15г растворили при нагревании в 250мл 20процентной азотной кислоты(р равно 1,1г/мл).какова массовая доля соли в образовавшемся растворе?

BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2

n(BaCO3)=15/197=0.076моль

n(HNO3)=250*1.1*0.2/63=0.873моль

n(CO2)=n(Ba(NO3)2)=0.076моль

m(CO2)=0.076*44=3.344г

m(Ba(NO3)2)=0.076*261=19.836г

m(растора)=250*1.1-3.344+15=286.656г

w(Ba(NO3)2)=19.836/286.656*100%=6.92%