с химией Наибольший радиус атома среди приведённых элементов у:

А) C, В) Cu, С) N, Д) Ba, Е) Si

Дано:

m(техн.S) =80г.  

ω%(прим)=20%

Vm=22,4л./моль

V(H₂S)-?

1. Определим массу примесей в 80г. технической серы:

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.S) ÷100% =20%×80г.÷100%=16г.прим.

2. Определяем массу чистой серы:

 m(S) =m(техн.S) -m(прим.)=80г.-16г.=64г.

3. Определим молярную массу серы и ее количество вещества в 64г. :

M(S)=32г./моль

n₁(S)=m(S)÷M(S)=64г.÷32г./моль=2моль

4. Запишем уравнение реакции:

H₂+S=H₂S

по уравнению реакции:

n(S)=n(H₂S)=1моль

по условию задачи:

n₁(S)=n₁(H₂S)=2моль

5. Определим объем сероводорода количеством вещества 2моль:

V(H₂S)=n₁(H₂S)xVm=2мольх22,4л./моль=44,8л.

6. ответ: при взаимодействии водорода из 80 г серы, содержащей 20% примесей, образуется 44,8л. сероводорода.

A) Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl2Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

Б) Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO

Fe + 2HCl2 → FeCl2 + H2FeCl2 + 2KOH→ Fe(OH)2 + 2KClFe(OH)2 → H2O + FeO

B) Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3

Fe + 2HCl2 → FeCl2 + H2FeCl2 + 2KOH→ Fe(OH)2 + 2KClFe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3Fe(OH)3 + 3NO3→ Fe(NO3)3 + 3H2O

Г) Fe2O3 → Fe2S3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl3

H2S + Fe2O3 → Fe2S3 + H2OFe2S3 + H2O → H2S + Fe(OH)32Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O2Fe2O3 → 4Fe + 3O22Fe + 3Cl → 2FeCl3

Объяснение:

A) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

Б) 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2

B) 4FeO + O2 → 2Fe2O3

Г) Fe2O3 + Fe → 3FeO