Обчислиты масу и килькисть молекул у сульфур (IV) оксыди обьемом. Обчислити густыну цього газу.

2. кислотный оксид, образует кремниевую кислоту н2sio4

5. описание опыта
в ложку для сжигания веществ помещаем немного красного фосфора и опускаем ее в цилиндр с хлором. происходит самовозгорание фосфора.

в атмосфере хлора фосфор горит слабым зеленоватым пламенем; на стенках цилиндра хлориды фосфора. в зависимости от соотношения реагирующих веществ получается

либо хлорид фосфора (iii), либо хлорид фосфора (v)

2p + 3ci2 = 2pci3

2p + 5ci2 = 2pci5


магний буду обозначать просто "м".
3м+2р=м3р2
3/м0-2е=м2+
2/р0+3е=р3-
магний-восстановитель, фосфор-окислитель.
м3р2+6н2о=3м (он) 2+2рн3

раствор фосфата натрия с раствором нитрата серебра
3agno3 + na3po4 = ag3po4 + 3nano3
3ag+ + 3no3- + 3na+ + po4(3-) = ag3po4 + 3na+ + 3no3-
3ag+ + po4(3-) = ag3po4

С какими из нижеперечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты : гидроксид калия, алюминий, оксид серы (4), оксид железа(2), нитрат бария, медь, гидроксид цинка?

H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O

2H⁺+SO₄²⁻+2K⁺+2OH⁻=2K⁺+SO₄²⁻+2H₂O

2H⁺+2OH⁻=2H₂O

H₂⁺SO₄+AI⁰→AI₂⁺³(SO₄)₃+H₂⁰

2H⁺+2xe⁻→H₂⁰   2       3

                               6

AI⁰-3e⁻→AI₂⁺³      3       2

H⁺окислитель

AI⁰восстановитель

3H₂SO₄+2AI=AI₂(SO₄)₃+3H₂↑

H₂SO₄+FeO=FeSO₄+H₂O

2H⁺+SO₄²⁻+FeO=Fe²⁺+SO₄²⁻+H₂O

2H⁺+FeO=Fe²⁺+H₂O

H₂S⁺⁶O₄(конц)+Cu⁰ =Cu⁺²SO₄ + S⁺⁴O₂↑ + H₂O

S⁺⁶+2е⁻ = S⁺⁴  2 1

Cu⁰-2e⁻ =Cu⁺² 2 1

S⁺⁶окислитель

Cu⁰восстановитель

H₂SO₄(конц)+Cu =CuSO₄ + SO₂↑ + H₂O

H₂SO₄+Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓+2HNO₃

2H⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2NO₃⁻=BaSO₄↓+2H⁺+2NO₃⁻

SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO₄↓

H₂SO₄+Zn(OH)₂=ZnSO₄+2H₂O

2H⁺+SO₄²⁻+Zn(OH)₂=Zn²⁺+SO₄²⁻+2H₂O

2H⁺+Zn(OH)₂=Zn²⁺+2H₂O