Which one of the following electron configurations is for an alkali metals? a)
1s^1
b)
1s^22s^22p^63s^2
c)
1s^22s^1
d)
1s^22s^22p^5
e)
1s^22s^22p^1

ответ: с) 49

Дано:

m(SO3) = 80 г

m(H2O) = 120 г

Мr(SO3) = 80

Mr(H2SO4) = 98

Найти:

ω(H2SO4) - ?

Объяснение:

Находим массу раствора:

m(p-pa) = m(SO3) + m(H2O) = 80 г + 120 г = 200 г

Находим кол-во SO3:

n(SO3) = m/M = 80 г/80 г/моль = 1 моль

Составляем УХР.

SO3 + H2O = H2SO4

Из УХР видно, что n(H2SO4)=n(SO3)

n(H2SO4) = 1 моль

Находим массу образовавшейся серной к-ты:

m(H2SO4) = n*M = 1 моль*98 г/моль = 98 г

Находим массовую долю серной к-ты в растворе:

ω(H2SO4) = m(H2SO4)/m(p-pa)

ω(H2SO4) = 98 г/200 г = 0,49 или 49%

ответ: 49%

Дано:                                    Решение
m (Ca(OH)2) = 1.48 г              1.48г           3г                                     х моль

m ((NH4)2SO4) = 3 г            Ca(OH)2+(NH4)2SO4---> CaSO4+ 2NH3+2H2O

V (NH3) = ?                                74г             132г                                22,4моль

                                                 1) m (Ca(OH)2) = 74 грамм

                                                 2) m ( NH4)2SO4 = 132 грамм

3) V1 = 1.48/74=0.02 моль

4) V2 = 3/132=0.02 моль 

так как V1 = V2 =>

5) Пропорция: 3/132 = х/22,4

х= (3*22,4)/132 = 0,5 моль.

ответ: V( NH3) = 0,5 моль